Punto De Fusion

Análisis de resultados.

Una vez obtenidos los puntos de fusión de nuestras tres sustancias problema con ayuda del aparato Fisher –Johns, nos percatamos de que nuestros resultados se aproximan mucho a los reportados en la literatura, el pequeño error en estos intervalos se debió a la utilización de este aparato, ya que cada aparato tiene su propio porcentaje de error, además de las condicionesdentro del laboratorio, por lo que nuestros resultados se pueden considerar como buenos.

Punto de fusión mixto.

Al determinar el punto de fusión de nuestras 3 sustancias problema en el aparato de Fisher Johns a una velocidad de calentamiento de 50 °C, nos percatamos de que la sustancia A y la sustancia B casi tuvieron el mismo valor al comenzar y terminar de fundir, por lo que sospechamosque estas dos sustancias podrían ser iguales; en cambio al determinar el punto de fusión de la sustancia C, esta nos dio diferente a los puntos de fusión de A y B, ya que tardo un poco más en empezar y terminar de fundir, por lo que se sospecho que esta sustancia era la diferente. Para tener un punto de referencia más precisa acerca de sus puntos de fusión de cada sustancia, a cada una de ellasles determinamos su punto de fusión a sus respectivas velocidades de calentamiento, una vez obtenidos estos valores más exactos de sus puntos de fusión, procedimos a combinar en proporciones iguales dos mezclas: A+ B y B+ C; a la mezcla A + B se le determino su punto de fusión a una velocidad de calentamiento de 17 ° C, un promedio entre ambas velocidades de calentamiento; una vez realizadoesto observamos que se fundió en un intervalo de 65 – 70 °C, lo que nos confirma que A y B son iguales, ya que el punto de fusión de la mezcla resulto ser igual al punto de fusión de cada uno de sus componentes por separado.
En cambio cuando determinamos el punto de fusión de la mezcla B + C, nos percatamos de que el intervalo de fusión fue de 73 – 81 °C, es decir, más alto que el punto de fusiónde B y más bajo que el punto de fusión de C, por lo que resulta claro que estas dos sustancias son diferentes.
También utilizamos la grafica de calibración para ver que tan cercanos estaban nuestros valores y estos resultaron muy parecidos a los obtenidos experimentalmente

Método del tubo de Thiele.

Para la determinación del punto de fusión de nuestra sustancia problema (acido benzoico) seutilizo el tubo de Thiele, y en las dos determinaciones que hicimos el intervalo de fusión nos salió muy parecido: 119 – 124 °C y 120 – 124 °C, y al compararlo con el punto de fusión obtenido en el aparato de Fisher Johns (122 – 124 °C), resulto ser un intervalo muy grande; por lo que la utilización del aparato Fisher Johns resulta ser más exacto y preciso que el tubo de Thiele, esto se puededeber a que en el tubo no se regulo la velocidad de calentamiento, ya que fue solo con la flama del mechero, y en cambio en el aparato de Fisher Johns si la pudimos regular (Vc = 30 °C), otro error se pudo deber a la lectura del punto de fusión en el termómetro o al mal montaje del tubo de Tihele, sin embargo ambas determinaciones fueron buenas.

Conclusiones.
Utilizamos el punto de fusión comocriterio de pureza de las sustancias solidas.
Determinamos el punto de fusión de 3 sustancias (Benzofenona, acido benzoico y acido succínico) para poder realizar la calibración del termómetro del aparato Fisher-Jhons; y construir una grafica de calibración. Los datos experimentales obtenidos en este aparato se acercaron mucho a los valores teóricos reportados en la literatura; esta diferencia sepudo deber a que se trabajan en condiciones distintas en el laboratorio, o a la mala lectura del termómetro.
Determinamos el punto de fusión de 3 sustancias desconocidas (A, B y C) y aplicamos el punto de fusión mixto para poder determinar que sustancias eran iguales y que sustancias eran diferentes; en nuestro caso las sustancias A y B fueron iguales, esto lo supimos gracias a que primero les...