punto de fusion

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS


Facultad de Química e Ing. Química
E.A.P de Ing. Química
Departamento Académico de Química Orgánica
Laboratorio de Química Orgánica
Practica N° 2 Punto de Fusión y Punto de Ebullición
Horario: Miércoles 10 a 2p.m

Profesor: Juan C. Woolcott H.

Fecha de realización: 16 abril

Fecha de entrega: 23 de abril

Integrantes del grupo:TABLA DE CONTENIDO



1. Resumen
2. Introducción
3. Fundamento Teórico
4. Detalles Experimentales
5. Resultados
6. Discusión de resultados
7. Conclusiones
8. Recomendaciones
9. Apéndice





1. RESUMEN


La práctica realizada se enfoca en la identificación de compuestos orgánicos en estado líquido y sólidos puros, mediante métodos en los que se calcularán sus puntos de fusióny ebullición respectivamente.

En la determinación del punto de fusión, se utilizó el método capilar, con el tubo de Thiele, el cual es el indicado para este tipo de experimento, ya que por su peculiar forma hace que las corrientes de convención formadas por el calentamiento, mantengan todo el tubo a temperatura constante, colocado dentro de una sustancia de alto punto de ebullición, se calientay permite determinar puntos de fusión de sólidos orgánicos.

Para el punto de ebullición, se utilizó el método semimicro de Siwoloboff. Al obtenerse el punto de ebullición se puede lograr identificar como la presión del vapor es igual a la presión atmosférica normal 760mmHg o una atmosfera.






















2. INTRODUCCIÓN


En esta segunda sesiónpudimos contrastar no del todo la teoría con la práctica, ya que hubo diferencias en los resultados teóricos con los obtenidos en la práctica al momento de calcular el punto de fusión y el punto de ebullición, esto se puede haber debido a varios factores siendo la principal la presión del ambiente en el que nos encontrábamos, por ello no fue posible determinar con total exactitud las temperaturas enlas cuales se producían el punto de fusión y el de ebullición.
En el caso de los sólidos, se usaron el punto de fusión y la rotación óptica, aunque actualmente también se aplican con igual objetivo, técnicas espectroscópicas.
El punto de fusión (PF) se define como la temperatura a la cual las fases sólida y líquida se encuentran en equilibrio. También podemos definirlo como la temperatura a lacual un producto sólido se transforma bajo condiciones de equilibrio en un líquido, a presión atmosférica.
El punto de fusión es una característica de cada sustancia pura. Depende de las fuerzas de unión entre las moléculas, pero no de la cantidad de muestra (propiedad intensiva).








2. FUNDAMENTO TEÓRICO



PUNTO DE FUSIÓN

Fusión es el cambio desde una disposición muyordenada de partículas en el retículo cristalino al más desordenado que caracteriza a los líquidos. La fusión se produce cuando se alcanza una temperatura a la cual la energía térmica de las partículas es suficientemente grande como para vencer las fuerzas intracristalinas que las mantienen en posición. También se entiende como punto de fusión a  la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio defases sólido-líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde.


Rango o ámbito de fusión

En la práctica, la fusión no puede observarse a simple vista. Lo que se mide experimentalmente es el ámbito o rango de fusión que es el intervalo de temperaturas comprendido entre la temperatura a la cual se ve que el sólido comienza a reblandecer y se separa de las paredes delcapilar y la temperatura a la que funde completamente quedando un líquido transparente.


T= Tf2 –Tf1


T = ámbito de fusión

Tf2 = Temperatura final

Tf1 = Temperatura inicial


De lo anterior se concluye que el punto de fusión es una propiedad física que puede utilizarse como Criterio de pureza.

Si se tiene una sustancia pura, su ámbito de fusión es muy...