Punto de fusion

Punto de fusion
CONCLUSIONES
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Se puede obtener carbono activado a partir de la sacarosa y de la mayoría de
los carbohidratos.
El carbono comercial es de mayor calidad, pero de un precio muy elevado.
El método más sencillo y preciso para obtener carbón activado es el 1, aunque si se calentara a temperaturas más elevadas y durante más tiempo, se obtendría carbono de mayor calidad.BIBLIOGRAFIA
e-mail: http://www.lenntech.com/español/formulario-de-consulta.htm
e-mail: http://www.Monografias.com
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ATSDR en Español - ToxFAQs™: tolueno: Departamento de Salud y
Servicios Humanos de EE.UU. (dominio público)
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Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha
internacional de seguridad química del tolueno.

FUNDAMENTO TEORICO
PUNTO DE FUSION O DECONGELACION
1. MÉTODO
La mayoría de los métodos descritos se basan en las líneas directrices de la
OCDE (1). Los principios fundamentales se dan en las referencias (2) y (3).
1.1. INTRODUCCIÓN

Los métodos y los aparatos descritos a continuación se utilizan para determinar el punto de fusión de los productos químicos, cualquiera que sea su grado de pureza.

La selección del método dependerá de lanaturaleza de la sustancia problema. En consecuencia, el factor limitante dependerá de que la sustancia sea fácil, difícilmente o no pulverizable.

En determinadas sustancias será preferible determinar el punto de congelación o de solidificación; las normas para proceder a dichas determinaciones también se recogen en el presente método.

Cuando, debido a propiedades especiales de lasustancia, no pueda medirse convenientemente ninguno de los parámetros mencionados, puede ser adecuado medir el punto de fluidez.
1.2. DEFINICIONES Y UNIDADES

El punto de fusión se define como la temperatura a la que se produce la transición de fase del estado sólido al líquido a presión atmosférica normal; esta temperatura corresponde idealmente a la temperatura de congelación.
Dado que la transiciónde fase de numerosas sustancias se extiende en una
amplia gama de temperaturas, ésta se designa muchas veces con el nombre de

intervalo de fusión.
Conversión de las unidades (K a °C)
t = T - 273,15
t = temperatura Celsius, grado Celsius (°C)
T = temperatura termodinámica, Kelvin (K)

SUSTANCIAS DE REFERENCIA

No es necesario emplear sustancias de referencia cada vez que se estudie unanueva sustancia. Deberán servir, esencialmente, para comprobar el funcionamiento del método de vez en cuando y para comparar con los resultados obtenidos mediante otros métodos.
En la referencia (4) se enumeran determinadas sustancias de calibración.
1.4. PRINCIPIO DEL MÉTODO DE ENSAYO

Se determina la temperatura (o intervalo de temperatura) de transición de fase del estado sólido al líquidoo viceversa. En la práctica, las temperaturas del inicio y del final del proceso de fusión/congelación se determinan al calentar/enfriar una muestra de la sustancia problema a presión atmosférica. Se describen cinco tipos de métodos: el método de tubo capilar, el método de superficie caliente, determinación de la temperatura de congelación, métodos de análisis térmico y determinación del punto defluidez (como el método elaborado para derivados del petróleo).
En algunos casos puede ser conveniente medir la temperatura de congelación en
lugar de la temperatura de fusión.
1.4.1. Método de tubo capilar
1.4.1.1. Dispositivos de temperatura de fusión con baño líquido

Introducir en un tubo capilar una pequeña cantidad de sustancia finamente pulverizada y comprimirla firmemente. Calentardicho tubo al mismo tiempo que un termómetro y ajustar el aumento de temperatura a poco menos de 1 K por minuto, durante la fusión real. Tomar nota de las temperaturas correspondientes al comienzo y al final de la fusión.
1.4.1.2. Dispositivos de temperatura de fusión con bloque metálico

El fundamento es el mismo que el descrito en el apartado 1.4.1.1, con la diferencia de que el tubo...