punto isoelectrico

DETERMINACIÓN DEL PUNTO ISOELÉCTRICO
EXPERIMENTO 9

OBJETIVO
Conocer el punto isoeléctrico de manera práctica de una proteína utilizando una serie de tubos en los cuales mediante laobservación se notarán cambios en su apariencia siendo así distintivo el pH sin carga en cierto tubo y tiempo.
Por otra parte, utilizar de manera correcta la fórmula de Henderson Hasselbalch paracalcular el punto isoeléctrico de manera teórica y así comparar.

RESULTADOS
Se utilizó de manera correcta la ecuación de Henderson Hasselbalch para calcular el pH de cada tubo, también serealizó la preparación de los tubos para observar el punto isoeléctrico.


Caseína: Ácido acético 1N
0.1N ¬¬ 1000ml1N ¬¬ 1000ml
x 1ml x 1.6ml
x= 1x10-4 N x= 1.6x10-3 N

Ácidoacético 0.01N
0.01N 1000ml
x 0.6ml
x= 6x10¬-6 N

0.01N 1000ml
x 1.2 ml
x= 1.2x10¬-5 N

Ácido acético 0.1N
0.1N 1000ml 0.1N 1000mlx 0.2 ml x 4 ml
x= 2x10¬-5 N x= 4x10¬-4 N

0.1N 1000ml 0.1N 1000ml
x 0.5 mlx 8 ml
x= 5x10¬-5 N x= 8x10¬-4 N

0.1N 1000ml
x 1 ml
x= 1x10¬-4 N

0.1N 1000ml
x 2 ml
x= 2x10¬-4 N







Cálculos:Pk= 4.76 pH= Pk ¬+ log B
A

pH = 4.76 + log 1x10-4 N6x10¬-6 N
pH = 5.98

pH = 4.76 + log 1x10-4 N
1.2x10¬-5 N
pH = 5.68

pH = 4.76 + log 1x10-4 N...