punto triple de los materiales

Universidad de los Andes (ULA)
Facultad de Arquitectura y Diseño Industrial
Tecnología para el Diseño Industrial I
Mérida.Edo.Mérida














Enero, 2014

En la naturaleza,es bien conocido que los cuerpos se encuentran en diferentes estados llamados estados o fases de agregación. Se pueden presentar en cuatro estados; y el cambio de un estado a otro dependeexclusivamente de la presión sometida y la cantidad de calor que recibe o desprende.
Para que haya un cambio de estado es necesario que haya una transferencia de energía.
Los diferentes estados de la materiase podrían definir de la siguiente manera:
Sólido: Se caracteriza porque la energía cinética es menor que la energía potencial y sus moléculas vibran sin cambiar de lugar debido a su gran fuerza decohesión.
Liquido: Se caracteriza porque le fuerza de cohesión de sus moléculas es débil, deslizándose unas sobre otras, de tal manera que las moléculas que lo constituyen toman la forma delrecipiente que los contiene.
Gases: Se distinguen porque sus moléculas se encuentran separadas unas de otras, debido a que la fuerza de cohesión de sus moléculas es casi nula .Esto hace que no tenga formapropia y llenen todo el volumen del recipiente que los contiene.
Plasma: Se origina al aumentar la materia a más de 5000°C. En estas condiciones las moléculas se rompen, los átomos chocan de formaviolenta perdiendo sus electrones, originándose un gas ionizado, mezcla de iones y electrones
Sabemos que las moléculas de las sustancias vibran. En el estado sólido, lo hacen sin moverse de su lugar. Enel líquido, se mueven libremente chocando unas con otras, lo que permite que al colocar una gota de colorante en agua (por ejemplo) la misma termine tiñéndolo todo. Y en el estado gaseoso también semueven libremente, pero con más violencia, es por eso que las colisiones hacen que estén más separadas y los gases ocupen tanto volumen, a diferencia de los líquidos y sólidos.
Pero lo curioso...