punto triple naftaleno

Estudio cinético de la reacción yoduro-persulfato.


Objetivo:
Estudiar la reacción entre los iones yoduro y persulfato en medio acuoso para determinar el orden de reacción respecto al iónpersulfato, la constante de velocidad y la energía de activación. La estequiometría de la reacción es:
S2O8-2 + 2I- à 2 SO4-2 + I2
2S2O3-2 + I2 à Productos
I2 + almidón à coloración azulFundamento:
La cinética de una reacción química se conoce cuando se obtiene su ecuación de velocidad, la cual da cuenta de la dependencia de la velocidad de desaparición de reactivos y aparición deproductos con la concentración de estos. Así́, para un esquema simple :
Reactivos (R) ⇔Productos (P)
La velocidad de reacción obedece, por ejemplo, a las ecuaciones:



donde es la velocidad dereacción y k la constante de velocidad. Cuando la reacción obedece la ecuación [3] se dice que el orden de reacción es cero, cuando se rige por la ecuación [4], el orden es uno y si lo hace por laecuación [5], el orden es dos.
Un método para obtener la ecuación de velocidad consiste en determinar el tiempo de semirreaccion (), que es el tiempo transcurrido para reducir la cantidad de reactivo a lamitad de su valor inicial. Las expresiones que muestran la dependencia de con la concentración inicial de reactivo, C0, son:



y de forma general para cualquier tiempo de reacción fraccionario:Estas ecuaciones muestran que los tiempos de semirreacción o de reacción fraccionarios son proporcionales, independientes, o inversamente proporcionales a la concentración inicial dereactivo para las reacciones de orden cero, uno y dos, respectivamente. Las medidas de a diferentes concentraciones de reactivo permiten obtener del orden de reacción y la constante de velocidadcorrespondientes.
Por otra parte, la constante de velocidad de una reacción química depende de la temperatura, siguiendo una relación logarítmica ( Ec. De Arrhenius ) :

Siendo Ea la energía de...