Puntos de ebullición

TÍTULO DEL ENSAYO: Determinación de puntos de ebullición


Determinación del P.E. por el método del capilar


DATOS DE LA MUESTRA
TIPO DE MUESTRA: Acetona, alcohol etílico (etanol) y alcohol isopropílico.
PRESENTACIÓN DE LA MUESTRA: Las muestras vienen contenidas en una botella de plástico semitransparente.
CANTIDAD DE MUESTRA: La suficiente para llenar una campana Durham hasta lamitad.
METODOLOGÍA ANALÍTICA: Cuando se calienta el recipiente, el aire atrapado en el capilar se dilata y sale en forma de burbujas. Al rebasar el punto de ebullición, el líquido se evapora, produciendo un vapor que también escapa en forma de burbujas. En ese momento la presión del vapor en el tubo del capilar es superior a la presión atmosférica y el líquido no puede ascender. Al descender latemperatura la presión del vapor del líquido se va igualando a la presión atmosférica, en el momento en que se haga mínimamente inferior a la presión atmosférica, el líquido penetra en el tubo capilar.

ESQUEMA DEL PROCESO OPERATIVO:

1. Introducir la sustancia problema en la campana Durham, que deberá estar atada a la parte inferior de un termómetro mediante una goma. También metemos en dichacampana un capilar doblando en forma de bastón con el extremo superior cerrado.
2. Llenamos un tubo Thiele con aceite usado a modo de líquido calefactor hasta la mitad más o menos e introducimos en él el termómetro con la campana. Hay que tener cuidado de no meter muy hondo el termómetro para que no se nos introduzca el aceite en la campana Durham. Todo el líquido problema deberá estar introducido enel aceite usado.
3. Encendemos el mechero Bunsen y calentamos con él el extremo del codo del tubo Thiele para generar corrientes de convección y que la calefacción sea homogénea.
4. Quitamos el mechero Bunsen cuando veamos que sale un rosario de burbujas del capilar
5. Esperamos a que se enfríe el líquido y cuando se detenga la salida de burbujas, el líquido problema ascenderá por el capilar.En este preciso momento leemos la temperatura del termómetro, que es la que corresponde al punto de ebullición de la muestra.
6. Usamos la fórmula Tc= T0 + 0,043 (760-P), para determinar el punto de ebullición normal.
7. Repetimos este proceso 3 veces para cada una de las muestras.

MONTAJE Y/O EQUIPO USADO:

Campana Durham, pie, termómetro, tubo Thiele, capilares, cuentagotas, aceite usado,goma, nuez, soporte, mechero Bunsen.





CÁLCULOS

PREPARACIÓN:

a. Anotamos la presión atmosférica, que en este caso es de 752 mmHg el primer día y 748 el segundo, para poder ajustar luego el punto de ebullición que nos salga experimentalmente.
b. Preparamos el montaje para que la campana Durham, junto con el termómetro, queden dentro del tubo Thiele y podamosver el progreso de la temperatura a medida que vamos realizando el ensayo.
c. En cuanto veamos salir 3 burbujas seguidas del capilar apartamos el mechero del Thiele para que se enfríe el líquido, a partir de este momento saldrá un rosario de burbujas del capilar durante unos instantes.
d. En cuanto se corte el rosario, el líquido problema ascenderá por el capilar, y es este el momento preciso enel cual miraremos la Tª que marca el termómetro y la anotaremos.
e. Repetiremos estos pasos para las 3 determinaciones de los 3 líquidos problema.
f. Corregiremos la temperatura observada en todas las determinaciones mediante la fórmula Tc= T0 + 0,043 (760-P) y anotaremos el resultado.


DATOS OBTENIDOS:

Tinicial= 21 ºC Patmosferica= 752 mmHg

Acetona1ª Determinación Temperatura observada 58 ºC
2ª Determinación Temperatura observada 59 ºC
3ª Determinación Temperatura observada 58 ºC




Tinicial= 23 ºC Patmosferica= 748 mmHg

Etanol


1ª Determinación Temperatura observada 79 ºC
2ª Determinación Temperatura observada 78 ºC
3ª Determinación Temperatura observada 79 ºC

Isopropanol

1ª...