Puntos de fusion y ebullicion

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO
FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERIA EN ALIMENTOS
LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA

PROFESOR: Ing. Juan Ocaña
AYUDANTE: Mercedes Pazuña
NOMBRE: Johanna Rodríguez
SEMESTRE: Primero Alimentos “B”
PRÁCTICA: 10
TEMA: “Punto de fusión y punto de ebullición”

1. INTRODUCCIÓN
El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estadolíquido, es decir, se funde. Al efecto de fundir un metal se le llama fusión (no podemos confundirlo con el punto de fusión). También se suele denominar fusión al efecto de licuar o derretir una sustancia sólida, congelada o pastosa, en líquida. En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el Agar-agar se funde a 85 °C yse solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso se conoce como histéresis. El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se ebulle. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.[1] En esascondiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio decalor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen). El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido opuentes de hidrógeno)

2. OBJETIVOS
Objetivo general:
* Determinar que ocurre con los materiales al ser sometidos al calor

Objetivos específicos:
* Observar el punto de ebullición del agua normal y del agua destilada
* Establecer el punto de fusión de la naftalina y de la parafina
3. MATERIALES Y MÉTODOS

Materiales:
*
* Soporte universal
* Trípode
*Mechero
* Vaso de precipitación
* Pinzas para soporte
* Tubos de ensayo
* Termómetro
* Ligas
* Vidrio reloj
* Tubos capilares
* Núcleos de ebullición
* Malla de asbesto
* Mortero

Reactivos:
* Naftalina
* Parafina

Métodos:

4. DATOS OBTENIDOS

Tabla Nº 01 “Puntos de fusión”

Material | T. de fusión |
Naftaleno | 90 ºC |
Parafina |81ºC |
Fuente: Laboratorio de Química Básica”

Tabla Nº 02 “Puntos de ebullición”

Sustancia | T. de el agua del vaso | T. de ebullición |
Agua destilada | 90 ºC | 86 ºC |
Agua de la llave | 93 ºC | 89 ºC |
Fuente: Laboratorio de Química Básica”

5. CÁLCULOS Y RESULTADOS
* ¿Cuáles son los puntos de fusión del naftaleno y de la parafina?

Experimentalmente:
Naftaleno 90 ºCParafina 81ºC

Bibliográficamente: (Wikipedia)
Naftaleno 78 º C
Parafina 47 ºC a 64ºC

* ¿Cuáles son sus formulas químicas?

* ¿Cuáles son los puntos de ebullición del agua destilada y del agua de la llave?

Experimentalmente:
Agua destilada 86 ºC
Agua de la llave 89 ºC
Bibliográficamente: (Wikipedia)
Agua destilada 100 ºC
Agua de la llave 100 ºC

6. DISCUSIÓN
Enesta práctica se determino los puntos de fusión de la naftalina y de la parafina, la naftalina tuvo una temperatura de fusión de 90 ºC que al compararla con la temperatura bibliográfica se observa que no existe aproximación en los resultados, esto pudo haber ocurrido porque no se tomó la temperatura en el momento precisión de la fusión de los sólidos.
Al comparar la temperatura de ebullición...