puntos de fusión y ebullición


Puntos de fusión y ebullición. Factores que los modifican

Puntos de ebullición
Cuando un líquido se vaporiza, aumenta su volumen. Una presión reducida sobre la superficie del líquido facilitasu vaporización; por ejemplo: el agua hierve a una 100 °C cuando la presión sobre su superficie es de una atmósfera (atm). Al reducir la presión, hierve a menor temperatura; es decir, disminuye supunto de ebullición. Por eso hierve a menor temperatura en regiones elevadas, donde la presión es inferior a una atmósfera.
Por el contrario, una presión elevada hace difícil la vaporización del líquidoy aumenta su punto de ebullición. Una aplicación práctica de este hecho es la olla de presión, porque el vapor encerrado ejerce presión sobre la superficie del agua, la cual puede llegar a ser decasi dos atmósferas, incrementando la temperatura de ebullición hasta 120 °C, aproximadamente.

Puntos de fusión
Por lo general, cuando se intensifica la presión sobre una sustancia sólida, sutemperatura de fusión (y de solidificación) aumenta; por ejemplo: a una atmósfera de presión, el plomo se funde a 327 °C. Esta temperatura será mayor para una pieza de plomo sometida a una presión superior yserá menor si es inferior a una atmósfera. Sin embargo, el punto de fusión de las sustancias cambia muy poco al variar la presión.
A diferencia de la mayoría de las sustancias, el hielo se funde amenor temperatura cuando aumenta la presión ejercida sobre él, debido a que el agua en estado sólido ocupa mayor volumen que en el líquido y, por consiguiente, al aumentar la presión, se funde.
A unaatmósfera el hielo se funde a 0 °C; si aumenta la presión sobre un bloque de hielo, éste comenzará a derretirse al bajar su punto de fusión. Si la presión cesa el agua formada sobre el bloque vuelve acongelarse. Sin embargo, se requieren variaciones muy grandes en la presión para cambiar notablemente el punto de fusión del hielo; por ejemplo: una presión de unas 140 atmósferas sólo disminuye el...