Pureza de los metales. Corrosión por contacto y efectos de las tensiones sobre la corrosión

INTRODUCCIÓN
El presente reporte de laboratorio se refiere a la corrosión de metales, así como algunos factores que la propician. La corrosión se puede definir como la destrucción de un metal por reacción química o reacción electroquímica por el medio ambiente.
La corrosión ordinaria es un proceso red-ox por el cual los metales se oxidan por medio del oxígeno (O2) en presencia de humedad. Quetanto afecte o no la corrosión a un metal depende de su potencial normal de oxidación.
Los tipos de corrosión a estudiar son: corrosión por contacto, y corrosión por tensiones. Los factores influyentes en la corrosión por contacto y por tensión son:
a) los potenciales, la polarización y el medio en el que se encuentre el metal.
b) medio corrosivo apropiado, estado determinado de unmaterial y la existencia de tensiones de tracción.
Durante el desarrollo del trábalo se presentan observaciones experimentales sobre los tipos de corrosión antes mencionados. Para la corrosión por contacto se utilizaron pares metálicos de diferente potencial inmersos en una solución electrolítica. Además se presenta el efecto que tiene la tensión en la corrosión de un metal, para ello se utilizaronmetales con dobleces también sumergidos en una solución electrolítica.
Se presentan las observaciones realizadas durante el desarrollo de la práctica así como lo visto un día después. Observándose en cada par metálico diferencias entre el daño de uno y otro metal, mientras que en la corrosión por tensión se observó mayor daño en el metal con doblez.
RESUMEN

Se entiende por corrosión lainteracción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. La característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones sonliberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.
En este trabajo experimental se estudió el proceso de corrosión que tuvo lugar en los metales cobre, zinc, hierro, plomo y aluminio.
La práctica se dividió en dos partes, dándose la corrosión por contacto yobservándose después el efecto de las tensiones sobre la corrosión. La corrosión por contacto puede darse cuando diferentes metales nobles están en contacto directo y la tensión bajo tensiones consiste en un agrietamiento ínter o trans cristalino de un material metálico bajo la acción simultánea de un medio corrosivo y de una tensión metálica-estática.
Durante el proceso se observó el cambio inmediatodurante una hora tanto de color de la solución, viscosidad de la solución, composición y estado físico de los materiales al cabo de una hora. Transcurridas 24 horas el cambio fue aún más notorio y específico para cada aleación. Se observó si en la apariencia el metal aún tenía o no brillo, o si se oscureció, si se tuvo corrosión localizada, si se apreciaron o no picaduras y en qué zona, si enaparición de sólido en el fondo del recipiente indicaba si se habían desprendido partes del metal y qué color tenían.
Los resultados de este experimento muestran cómo tras un período corto de tiempo tanto el metal como la disolución sufren cambios bastante graves. Finalizando la corrosión es un proceso destructivo en cuanto a la industria y a la ingeniería se refiere, ya que representa cada año y aescala mundial enormes pérdidas económicas.

OBJETIVOS.

Objetivo General.

Aplicar todos los conocimientos adquiridos para poder demostrar cómo se comporta cada compuesto metálico frente a la corrosión.


Objetivos Específicos.


Estudiar el proceso de corrosión que tiene lugar en diferentes metales o aleaciones parcialmente sumergidos en una disolución durante un período de 24...