Purificacíon de sólidos por recristalización
Páginas: 6 (1255 palabras)
Publicado: 2 de mayo de 2011
Universidad Andrés Bello
Facultad de Ciencias Biológicas
Laboratorio de Química Orgánica
Profesor: Víctor Asencio Oporto
TRABAJO PRÁCTICO N°1:
“PURIFICACÍON DE SÓLIDOS POR RECRISTALIZACIÓN”
QUI 021
|Autores |: |Fernando Díaz G. |
| | |Lissette Ulloa. |
| | ||
|Fecha de entrega |: |22-06-2010 |
Introducción
La cristalización es la técnica más simple y eficaz para purificar compuestos orgánicos sólidos. Consiste en la disolución de un sólido impuro en la menor cantidad posible del disolvente adecuado en caliente. En estas condiciones se genera una disolución saturada que al enfriar sesobresatura produciéndose la cristalización. El proceso de cristalización es un proceso dinámico, de manera que las moléculas que están en la disolución están en equilibrio con las que forman parte de la red cristalina. El elevado grado de ordenación de una red cristalina excluye la participación de impurezas en la misma. Para ello, es conveniente que el proceso de enfriamiento se produzca lentamente deforma que los cristales se formen poco a poco y el lento crecimiento de la red cristalina excluya las impurezas. Si el enfriamiento de la disolución es muy rápido las impurezas pueden quedar atrapadas en la red cristalina.
Para la elección de un disolvente de cristalización la regla “lo semejante disuelve a lo semejante” suele ser muy útil. Los disolventes más usados, en orden depolaridad creciente son el éter de petróleo, cloroformo, acetona, acetato de etilo, etanol y agua.
Es mejor utilizar un disolvente con un punto de ebullición que sobrepase los 60°C,pero que a su vez sea por lo menos 10°C más bajo que el punto de fusión del sólido que se desea cristalizar. En muchos casos se necesita usar una mezcla de disolventes y conviene probar diferentes mezclas paraencontrar aquella que proporciona la cristalización más efectiva.
Objetivos
En este práctico se pueden distinguir varios objetivos; entre ellos:
• Observación práctica de la solubilidad de algunos compuestos dependiendo de sus características.
• Conocer el proceso de cristalización y los diferentes pasos comprendidos, los tipos de filtración, la destilación por reflujo.
•Determinación experimental del punto de fusión.
Reactivos
|Reactivo |Acetato de etilo |
|Densidad |0.9 g/cm3 |
|Punto de Fusión |189 K(-83°C) |
|Punto de Ebullición |350 K (77°C) |
|Peso Molecular |88.11 g/mol |
|Formula Molecular|C4H8O2 |
|Reactivo |Agua |
|Densidad |1 g/cm3 |
|Punto de Fusión|0°C |
|Punto de Ebullición |100°C |
|Peso Molecular |18 g/mol |
|Formula Molecular...
Facultad de Ciencias Biológicas
Laboratorio de Química Orgánica
Profesor: Víctor Asencio Oporto
TRABAJO PRÁCTICO N°1:
“PURIFICACÍON DE SÓLIDOS POR RECRISTALIZACIÓN”
QUI 021
|Autores |: |Fernando Díaz G. |
| | |Lissette Ulloa. |
| | ||
|Fecha de entrega |: |22-06-2010 |
Introducción
La cristalización es la técnica más simple y eficaz para purificar compuestos orgánicos sólidos. Consiste en la disolución de un sólido impuro en la menor cantidad posible del disolvente adecuado en caliente. En estas condiciones se genera una disolución saturada que al enfriar sesobresatura produciéndose la cristalización. El proceso de cristalización es un proceso dinámico, de manera que las moléculas que están en la disolución están en equilibrio con las que forman parte de la red cristalina. El elevado grado de ordenación de una red cristalina excluye la participación de impurezas en la misma. Para ello, es conveniente que el proceso de enfriamiento se produzca lentamente deforma que los cristales se formen poco a poco y el lento crecimiento de la red cristalina excluya las impurezas. Si el enfriamiento de la disolución es muy rápido las impurezas pueden quedar atrapadas en la red cristalina.
Para la elección de un disolvente de cristalización la regla “lo semejante disuelve a lo semejante” suele ser muy útil. Los disolventes más usados, en orden depolaridad creciente son el éter de petróleo, cloroformo, acetona, acetato de etilo, etanol y agua.
Es mejor utilizar un disolvente con un punto de ebullición que sobrepase los 60°C,pero que a su vez sea por lo menos 10°C más bajo que el punto de fusión del sólido que se desea cristalizar. En muchos casos se necesita usar una mezcla de disolventes y conviene probar diferentes mezclas paraencontrar aquella que proporciona la cristalización más efectiva.
Objetivos
En este práctico se pueden distinguir varios objetivos; entre ellos:
• Observación práctica de la solubilidad de algunos compuestos dependiendo de sus características.
• Conocer el proceso de cristalización y los diferentes pasos comprendidos, los tipos de filtración, la destilación por reflujo.
•Determinación experimental del punto de fusión.
Reactivos
|Reactivo |Acetato de etilo |
|Densidad |0.9 g/cm3 |
|Punto de Fusión |189 K(-83°C) |
|Punto de Ebullición |350 K (77°C) |
|Peso Molecular |88.11 g/mol |
|Formula Molecular|C4H8O2 |
|Reactivo |Agua |
|Densidad |1 g/cm3 |
|Punto de Fusión|0°C |
|Punto de Ebullición |100°C |
|Peso Molecular |18 g/mol |
|Formula Molecular...
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