Purificación de sulfato de cobre industrial

“Purificación de Sulfato de Cobre Industrial”

Introducción
Sulfato de Cobre es el nombre común que reciben los cristales de coloración azulada del Sulfato de Cobre, cuando su estado de oxidación es 2+. Se cristaliza como una sal pentahidratada, es decir, que contiene 5 moléculas de agua y su preparación se realiza mediante la oxidación del mismo con ácido sulfúrico.
Sus usos comerciales sonde importancia para la industria agrícola debido a que es usado como pesticida y fertilizante entre otros.
El presente informe se basa en la purificación de Sulfato de cobre Industrial, ya que es el que habitualmente se obtiene en el comercio. Reconocer las impurezas de este y utilizar diversos mecanismos para su extracción.
Diversos contaminantes como arena y polvo serán los más sencillos deidentificar mediante filtración. Posteriormente los iones Fe 2+, los cuales tienen un tamaño similar a los iones 2+ del cobre y debido a esto puede ocurrir que ocupen espacio en la red cristalina del Sulfato de Cobre. Esta impureza puede ser eliminada mediante la oxidación del Fe 2+ en Fe 3+, este último será captado por otra especie que no tendrá influencia en el Sulfato de Cobre.1-Reconocimiento de Impurezas
En este paso se determinan las posibles impurezas que pueda tener el Sulfato de Cobre. Para ello se debe separar 2 o 3 cristales de la muestra impura.

A- Reconocimiento de compuestos insolubles
Se disolvieron 2 o 3 cristales de muestra en 5 mL de agua destilada y se agregan 2-3 gotas de HCl 6M, se entibió y se filtró. Lo retenido en el papel filtro corresponde a pequeñaspartículas (arena, polvo etc). La solución obtenida en el tubo de ensayos
CuSO4 5H2O dilución  Cu 2+ + SO 2-

B- Reconocimiento de Fe(II) y Fe(III)
A la fase líquida del filtrado se le agregó 5 gotas de agua oxigenada al 10% y se llevó a ebullición unos segundos a baño María. Al enfriar, se le agregaron gotas de NH3 6M hasta la redisolución del precipitado celeste formado al principio dedicha adición. Se obtuvo una solución de coloración azul intenso, la cual, fue filtrada. Se lavó el filtro con NH3 6M hasta la completa desaparición del color celeste del Cobre.
Se redisuelve el precipitado que se encuentra en el papel, agregando 4 ó 5 gotas de HCl 6M y se recoge lo filtrado en un tubo de ensayos. Posteriormente se agregan gotas de KSCN 0,1 M. Se pudo apreciar la aparición deuna intensa coloración rojiza correspondiente a la presencia del ión Fe 3+, producto de la oxidación de Fe 2+.

Observaciones
Mediante los experimentos realizados se pudo confirmar la presencia de impurezas en el Sulfato de Cobre Industrial.

2- Purificación
En una probeta de 100 mL se midió un volumen de 42 mL, los que fueron transferidos a un vaso de precipitados de 250 mL, el cual, semarcó debidamente para luego regresar el volumen a la probeta.
Se pesó 30 g de Sulfato de Cobre Industrial en una balanza granataria y se transfirió cuantitativamente al vaso de precipitados previamente marcado. Se completó el volumen hasta la marca realizada en el vaso de precipitados y se procedió a calentar.
El agua evaporada fue respuesta para mantener el nivel del líquido constante y seagregó 6 mL de agua oxigenada al 10% en H2SO4 3N, manteniendo la ebullición suave. Se esperó hasta eliminar el exceso. Se dejó enfriar hasta su revisión en la clase siguiente.
En la clase siguiente se filtró al vacio el contenido del vaso de precipitados, el agua madre obtenida fue medida en una probeta de 100 mL, previamente pesada. Posteriormente se pesó esta masa de agua madre. Los restos decristales son removidos con 10 mL de agua y filtrados al vacio. Los cristales quedan en el papel filtro y para acelerar el secado se agrega un poco de etanol.

Observaciones
Una semana después de realizado el experimento se pudo apreciar la formación de cristales de Sulfato de Cobre.

Tabla de resultados obtenidos
Masa de muestra impura (g) m1 30,00
Masa de muestra de CuSO4 5H2O Cristalizado...