Purificación de líquidos – destilación simple y fraccionada

Quimica Orgánica – TP Nro 1
Purificación de líquidos – Destilación simple y fraccionada
Objetivo: Separar una mezcla de líquidos utilizando destilación simple y fraccionada.

Volumen Destilado(mL) | Destilación Simple | Destilación Fraccionada |
| Temperatura de ebullición (ºC) |
1 | 51 | 55 |
2 | 55 | 57 |
3 | 58 | 57 |
4 | 60 | 59 |
5 | 60 | 60 |
10 | 60 | 60 |
15 | 60 |98 |
20 | 64 | 100 |
25 | 70 | 100 |
30 | 100 | 100 |
35 | 100 | 100 |
40 | 100 | 100 |
45 | 100 | 100 |
50 | 100 | 100 |

Fracción | Destilación Simple | Destilación Fraccionada |1 | 3 mL | 5 mL |
2 | 24 mL | 25 mL |
3 | 22 mL | 20 mL |

Fracción | Destilación Simple | Destilación Fraccionada |
| mL%mL | % | Moles | mL%mL | % | Moles |
1 | 6 %v/v | 6 | - | 10 %v/v| 10 | - |
2 | 48 %v/v | 54 | 0,326 | 50 %v/v | 60 | 0,340 |
3 | 44 %v/v | 98 | - | 40 %v/v | 100 | - |

Datos: MrAc = 58,07 g/mol, Densidad Ac = 0,79 g/cm3

Cantidad de moles en ladestilación simple (de Acetona)
g Ac=24 mL x 0,79 gmL=18,96 g Ac
moles Ac=18,96 g Ac58,07 gmol=0,326 moles

Cantidad de moles en la destilación fraccionada (de Acetona)
g Ac=25 mL x 0,79 gmL=19,75 g Acmoles Ac=19,75 g Ac58,07 gmol=0,340 moles
g Ac = 25mL x 0,79 g/mL = 19,75 g Ac
moles Ac = 19,75 g / 58,07 g/mol = 0,340 moles

Interpretación

En la destilacion simple no se consiguio obtener 1mLrestante del agua sobrante, esto puede ser debido a que se encontraron restos de agua condensada en las paredes de los recipientes.

En el caso de la fraccionada si obtuvimos la cantidad de aguacorrecta pero esto tambien puede ser debido al error en la medición ya que los tubos tambien contenian agua condensada.
%Error Dest. Simple= (24 mL – 25 mL) 25 mL* 100 = 4%
%Error Dest. Fracc. = (25 mL– 25 mL) 25 mL* 100 = <1%

Nota

Se hizo un pesaje posterior de cada resultado para revisar la pureza de las destilaciones.

En la destilación simple la Acetona arrojo un peso de 19,96 g....