Purificación De Sólidos Por Recristalización

El objetivo general de este experimento es la obtención de cristales mediante la purificación de sólidos, usando como solvente ácido acetil salicílico.
Y como objetivos específicos consideramostres más importantes:
1. Escoger el disolvente más apto, para lo que debemos tener en cuenta que:
- Tenga alto poder de disolución de la sustancia que se va a purificar a elevadas temperaturas.
-Genere buenos cristales del producto que se va a purificar.
- No sea peligroso, (inflamable, tóxico).
- Fácil de eliminar y de bajo costo.

2. Aprender a utilizar los materiales, para evitar :
-Que los solventes y solutos se contaminen.
- Exponer las reacciones a exceso de calor, y generar un resultado inadecuado, es decir, si no se hace de manera correcta se puede provocar vaporesinflamables que pueden conducir a un riesgo de incendio o explosión.

3. Utilizar el punto de fusión para verificar si el producto obtenido es de alta pureza:
- El punto de fusión del compuesto sólidocristalino es la temperatura a la cual se encuentra en equilibrio la fase sólida y la fase liquida. Generalmente ese rango de temperatura es de 2º C.

Para poder entender de mejor manera el experimento,es necesario establecer y aclarar los aspectos teóricos importantes tales como el sólido en cuestión y técnicas de purificación:

1. Recristalización, consiste en:
Purificar el sólido y disolverloen solvente caliente, luego esta mezcla caliente se filtra para eliminar todas las impurezas insolubles, en seguida se deja enfriar la mezcla para que se produzca la cristalización.

Ademáspreliminarmente podemos determinar dos variantes de solubilidad para los solventes:
- Totalmente: Indica que se disuelve toda la muestra, por lo que aparentemente se dice que es altamente soluble.

-Parcialmente: En el caso de ser parcial, no indica que sea insoluble, sino que tiene un menor grado de solubilidad, por lo tanto no deja de estar dentro del rango de solubilidad.

Características de...