Purificación de sulfato de cobre(ii)
Páginas: 4 (973 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2010
Química General e Inorgánica
Trabajo Práctico n° 1
Purificación de sulfato de cobre industrial
Comisión: 158
Jefe de Trabajos Prácticos: Ana Mercedes Perullini
Turno: L7 (Martes y jueves de18 a 21.30)
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
Universidad de Buenos Aires
Segundo cuatrimestre de 2010
Objetivos:
* Adquirir experiencia en manejo de materiales del laboratorio.
* Determinar la presencia de impurezas en una muestra y purificarla teniendo en cuenta diversos factores comoel pH, la temperatura y la solubilidad.
Fundamento del método de purificación:
En el Sulfato de Cobre (CuSO4) hay determinadas impurezas que además de ser insolubles tienen un tamaño que permitesu separación mediante la técnica de filtrado.
Por otra parte también, también hay impurezas solubles: el ión Fe(2+) al tener un radio semejante al Cu(2+) y la misma carga, puede intercalarse en lared cristalina del CuSO4. Por ende, lo que se hace es oxidar el Fe(2+) a Fe(3+) con agua oxigenada mediante una reacción redox para que posteriormente precipite y se pueda diferenciar del Cu(2+).
A- Reconocimiento de impurezas insolubles y solubles en la muestra y en los cristales purificados:
Operaciones realizadas:
1. Disolución en agua/HCL y filtración:
CuSO4. + H2O (disolución) Cu(2+) + [SO4](2-)
Con la disociación del Sulfato se obtiene un color celeste claro e inodoro.
Luego se agrega HCl. No se observa cambio alguno en la solución ni la presencia de partículas insolubles en elfiltro.
2. Agregado de agua oxigenada al filtrado de la operación anterior:
[H2O2 + 2Fe(2+) + 2H(+) 2Fe(3+) + H2O] No se observaron cambios cualitativos.
3. Agregado de amoníaco a lasolución resultante:
NH3 + H2O NH4(+) + [OH](-)
Aumenta el pH de la solución y pasa a tener un olor muy fuerte por el amoníaco.
Fe(3+) + 3[OH](-) Fe(OH)3
Cu(2+) + 2[OH] Cu(OH)2
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Trabajo Práctico n° 1
Purificación de sulfato de cobre industrial
Comisión: 158
Jefe de Trabajos Prácticos: Ana Mercedes Perullini
Turno: L7 (Martes y jueves de18 a 21.30)
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
Universidad de Buenos Aires
Segundo cuatrimestre de 2010
Objetivos:
* Adquirir experiencia en manejo de materiales del laboratorio.
* Determinar la presencia de impurezas en una muestra y purificarla teniendo en cuenta diversos factores comoel pH, la temperatura y la solubilidad.
Fundamento del método de purificación:
En el Sulfato de Cobre (CuSO4) hay determinadas impurezas que además de ser insolubles tienen un tamaño que permitesu separación mediante la técnica de filtrado.
Por otra parte también, también hay impurezas solubles: el ión Fe(2+) al tener un radio semejante al Cu(2+) y la misma carga, puede intercalarse en lared cristalina del CuSO4. Por ende, lo que se hace es oxidar el Fe(2+) a Fe(3+) con agua oxigenada mediante una reacción redox para que posteriormente precipite y se pueda diferenciar del Cu(2+).
A- Reconocimiento de impurezas insolubles y solubles en la muestra y en los cristales purificados:
Operaciones realizadas:
1. Disolución en agua/HCL y filtración:
CuSO4. + H2O (disolución) Cu(2+) + [SO4](2-)
Con la disociación del Sulfato se obtiene un color celeste claro e inodoro.
Luego se agrega HCl. No se observa cambio alguno en la solución ni la presencia de partículas insolubles en elfiltro.
2. Agregado de agua oxigenada al filtrado de la operación anterior:
[H2O2 + 2Fe(2+) + 2H(+) 2Fe(3+) + H2O] No se observaron cambios cualitativos.
3. Agregado de amoníaco a lasolución resultante:
NH3 + H2O NH4(+) + [OH](-)
Aumenta el pH de la solución y pasa a tener un olor muy fuerte por el amoníaco.
Fe(3+) + 3[OH](-) Fe(OH)3
Cu(2+) + 2[OH] Cu(OH)2
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