Purificación de sulfato de cobre industrial

Cajón Nº 129 L6
Integrantes: Delgrande Julia
Seidenfeld Iara

TRABAJO PRÁCTICO Nº 1
Purificación de sulfato de cobre industrial
Objetivos

Reconocer impurezas en el sulfato de cobre, tantolas insolubles como las sales solubles de Fe2+ que se encuentran en el compuesto, y una vez eliminadas, purificar este reactivo industrial.

Adquirir nociones básicas sobre el uso de los materialesde laboratorio y distintas técnicas.

Materiales

Papel filtro
Tubos de ensayo
Probeta 70 ml
Probeta 100 ml
Vaso de precipitado 250 ml
Mortero
Balanza granataria
Espátula
Varilla de vidrioMechero Bunsen
Embudo Buchner
Kitasato
Cristalizador
Reloj de vidrio

Reactivos

Agua destilada
HCl 6M
Agua oxigenada 10%
NH3 6M
KSCN 0,1 M
Agua oxigenada 10 % en H2SO4 3M

MétodosPrimera parte (ensayos preliminares):

Disolución
Esto se realizó para determinar la cantidad de impurezas insolubles (arena, polvo) que había enla muestra. Disolvimos en caliente y luego lo filtramos, quedando en el papel las sustancias insolubles.
Filtrado
Para determinar la presencia de Fe2+, agregamos unas gotas de HCl a la muestra. Asílogramos obtener un medio ácido, logrando que no precipite el hierro.
Luego agregamos agua oxigenada (para oxidar al hierro) y lo calentamos en baño de agua hasta su ebullición. Lo dejamos enfriar.(Fe2+(aq)  Fe3+(aq) + e- ) x 2
H2O2 (aq) + 2H+(aq) + 2e-  2H2O(l)
Fe2+ (aq) + H2O2 (aq)  Fe3+(aq) + 2 H2O (l) + 2H+(aq)


Calentamiento en baño deagua
Luego, le adicionamos a la solución NH3, haciendo que precipite el hierro (de color amarillo) y el cobre (de color celeste). Precipita una solución celeste.
NH3 (aq) + H2O (l)  NH4+ (aq) + OH-(aq)
Cu + 2OH ↔ Cu (OH) 2↓↓
Fe3+ + 3OH- ↔ Fe(OH)3↓↓
Agregamos ahora NH3 en exceso que genera que se forme una solución azul intenso resultado de la formación de un complejo cobre- amoníaco...