Purificación De Sulfato De Cobre

TRABAJO PRÁCTICO N°1
“PURIFICACIÓN DE SULFATO DE COBRE INDUSTRIAL”

OBJETIVOS
-Aprender el manejo de materiales y técnicas habituales de laboratorio a través de la purificación de un reactivoindustrial y la determinación cualitativa de la presencia de impurezas.
-Adquirir conceptos básicos sobre compuestos cristalinos, reacciones de óxido-reducción, solubilidad e influencia del pH, latemperatura y la formación de complejos sobre la misma.

MATERIALES Y MÉTODOS
Según “Guía de Trabajos prácticos, Química General e Inorgánica I”, páginas: 7-10.
DESARROLLO DEL TRABAJO

Paso 1.- En unvaso de precipitado de 250ml, se coloca 70ml de H2O, (previamente medido en probeta) y se lleva a fuego suave luego se agrega pulverizado en mortero 50,00gr de sulfato de cobre industrial, de esto seobtiene una solución de color azul. Cuando la solución ebulle se le agrega 10ml de H2O2 en H2SO4 3N, dejándolo ebullir 2 minutos mas, luego se filtra con el embudo Buchner la solución obtenida. Elfiltrado se realiza al vacío, dejándolo reposar en un vaso cristalizador hasta la siguiente clase.


Paso 2
.Se filtran los cristales obtenidos y se deja secar. Para acelerar el secado se agregaetanol(na pequeña parte de los cristales se disuelve). Se toma como temperatura de agua madre 23º, la masa de los cristales secos 26,12gr y masa de agua madre 83,80gr.

RESULTADOS
Tabla N°1:“Solubilidad (g CuSO4 /100g H2O) en función de la temperatura (°C)”

T (°C) Solubilidad (g St/100 g Sv)
0 14,3
10 17,4
20 20,7
30 25,0
40 28,5
50 33,3
60 40,0
80 55,0
100 75,4

Gráfico N°1:“Solubilidad (g CuSO4 /100g H2O) en función de la temperatura (°C)”


-Masa de CuSO4 .5H2O impura:
-Solubilidad CuSO4 (23°C): 21,10 g/100g H2O
-Masa de CuSO4 purificado: 26,12 g ± 0.02
.Masaobtenida de “Agua Madre”: 83,80 g ± 0.02
-Rendimiento Cristales CuSO4: 52,24%
-Rendimiento total: 97.7%
-Masa de CuSO4 .5H2O,disuelto en agua madre: 22.74g ± 0.02

RECONOCIMIENTO DE IMPUREZAS:...