purificación de un soluto determinado

Introducción.
El objetivo de este laboratorio es lograr la purificación de un soluto determinado, eliminando la mayor cantidad de impureza posible, por medio del proceso de recristalización.
La recristalización es un proceso por el cual se separan las impurezas de un compuesto sólido. Esto se logra gracias a la acción de un solvente determinado, junto a un aumento en la temperatura. Estoúltimo se debe a que con el aumento de la temperatura, generalmente la solubilidad también aumenta; por lo tanto, en una mezcla de dos sólidos, si uno es más soluble en frío que el otro, al aumentar la temperatura, uno se disolverá, mientras que el otro se cristalizará. Por medio de una posterior filtración, se logrará obtener el soluto cristalizado.
Para comenzar con el proceso de purificación de unsólido por recristalización, se realizarán los siguientes pasos:
- Seleccionar un solvente adecuado para la purificación del sólido.
- Se deberá disolver el sólido impuro en el solvente caliente para su posterior recuperación y purificación al enfriar la solución.
- Separar las impurezas insolubles por filtración en caliente.
- Recolectar los cristales por filtración al vacío.
- Determinar lapureza del sólido por medio del cálculo del punto de fusión.
- Y para finalizar se calculará el rendimiento de recristalización por medio de la siguiente ecuación
Rendimiento (%) = (gr de sólido obtenido/ gr de solido neutralizado) x100

En el experimento dispondremos de 6 solventes en los cuales debemos agregar una punta de espátula de la muestra número 4 (ácido cítrico) y observar cuál es elmás propicio para comenzar con el proceso de recristalización.
En el caso de que no se logre la cristalización pura del solvente en cuestión, se procederá a recristalizar cuantas veces sea necesario hasta llegar al soluto puro.










Objetivos.
El principal objetivo a realizar en este laboratorio es lograr la cristalización y posterior purificación de la muestra problema. Comoobjetivos secundarios, tenemos que conocer y seleccionar el solvente adecuado que determinará gran parte de este experimento. Pues si erramos en escoger el indicado, nuestro experimento se verá perjudicado. Además luego de lograda la cristalización, debemos proceder a la recolección de cristales por filtración al vacío para luego determinar el punto de fusión, y porcentaje de rendimiento derecristalización.
Materiales.
tubos de ensayo
vasos precipitados
perlas de ebullición
balanza analítica
matraz de Kitasato
matraz de Buchner
matraz de Erlenmeyer
matraz de fondo redondo
embudo
papel filtro
pinzas de madera
mechero

Reactivos.
Tubos de ensayo:
Nº1: H2O +  C6H8O7
N°2: C6H14 +  C6H8O7
N°3: CH3COOCH2CH3 +  C6H8O7
N°4: CH3CN +  C6H8O7
N°5: Éter de petróleo +  C6H8O7
N°6:CH3OH +  C6H8O7

*Ácido cítrico (C6H8O7)
Densidad: 1665 kg/m3 (1,665 g/cm3) 
Masa molar: 192,13 g/mol 
Punto de fusión: 153 °C 
pH: 1.7 (10 g/l H2O a 20°C) 
Solubilidad en agua: 1330 g/L (22°C)


*Aceto nítrico (CH3CN)
Líquido Incoloro, disuelve una amplia gama de compuestos iónicos y no polares.
Punto de ebullición: 81°C 
Punto de fusión: -45°C 
Densidad: 0.8
Solubilidad enagua: Miscible 

*Metanol (CH3OH)
Líquido incoloro, de escasa viscosidad y de olor y sabor frutal penetrante.
Solubilidad: miscible en agua y con la mayoría de los solventes orgánicos.
Muy tóxico e inflamable.
Densidad: 0.79 kg/l
Punto de fusión: -97 °C
Punto de ebullición: 65 °C

*Éter de petróleo
Líquido incoloro, no fluorescente, volátil y sumamente inflamable.
Densidad: 0,62-0,66Punto de ebullición: 35-80°C
Temperatura de ebullición: 37 - 56 ºC
Punto de inflamación: - 46ºC
Porciento de volatilidad: 100%

Acetato de etilo (CH3COOCH2CH3)
Líquido incoloro, con olor a frutas, menos denso que el agua.
Solubilidad: Ligeramente miscible con agua.
Punto de ebullición: 77°C
Punto de fusión: -83°C

*Hexano (C6H14)
El hexano o n- hexano es un hidrocarburo alifático...