Purificación Del Sulfato De Cobre Industrial

Informe del Trabajo Práctico Número 1

PURIFICACIÓN DEL SULFATO DE COBRE INDUSTRIAL

Jefe de Trabajos Prácticos

Marcelo Adrián Marti
Ayudantes

Laura Lucía Perissinotti Gastón Eduardo Ricchi Ignacio Edgardo Ruiz Arias
Alumnos

Pablo Carrère Bernardo Watanabe
Comisión

L4 lunes y viernes de 14:00 a 17:30
Fecha

26 de Agosto de 2005

Trabajo Práctico Número 1: PURIFICACIÓN DELSULFATO DE COBRE INDUSTRIAL

Introducción
A continuación presentamos el informe del primer trabajo práctico de la materia Química General e Inorgánica I. Llevamos a cabo la parte experimental del mismo en dos fechas: el viernes 19 y el lunes 22 de agosto. Brevemente, en el trabajo práctico determinamos que el sulfato de cobre industrial1 se halla impurificado con sustancias insolubles en aguay con sales ferrosas. A partir de esto, procedimos a purificar una determinada muestra del mencionado reactivo. Eliminamos las impurezas insolubles en agua disolviendo la sal en dicho solvente para luego filtrarla. Posteriormente, descartamos al hierro (II) en forma de hidróxido férrico. Más tarde, comprobamos que realmente fuera hierro mediante el agregado de tiocianato de potasio (o sulfocianurode potasio) que identifica al catión trivalente, Fe3+, por la coloración rojo sangre.

Objetivos
Aprender el manejo de materiales y técnicas habituales de laboratorio a través de la purificación de un reactivo industrial y la deteminación cualitativa de la presencia de impurezas. Adquirir conceptos básicos sobre compuestos cristalinos, reacciones de oxidoreducción, solubilidad e influencia delpH, la temperatura y la formación de complejos sobre la misma.

Fundamentos del método de purificación
Como explicamos en la introducción, el sulfato de cobre industrial viene contaminado. Por un lado, con impurezas insolubles en agua. Por otro, con sales ferrosas (el catión Fe (II) es muy similar al catión Cu (II) por lo que el primero puede reemplazar fácilmente al segundo en la redcristalina de sales cúpricas). Posiblemente, estas no sean las únicas impurezas en nuestra muestra. Por todas ellas, debemos purificarla. Sabiendo que el sulfato de cobre es soluble en agua, generamos una solución acuosa de la sal. Luego, filtramos el producto de la disolución logrando separar el sulfato de cobre, que queda disuelto en el agua, de las impurezas insolubles, que quedan en fase sólidaretenidas en el papel de filtro. Una vez que nos deshicimos de las partículas no solubles en agua debemos eliminar la presencia del hierro (II) disuelto junto a la sal cúprica. Esto resulta más complicado que en el caso anterior dado que el comportamiento del catión ferroso es similar al del cobre (II). Para empezar, oxidamos el hierro (II) a hierro (III) utilizando agua oxigenada como agente oxidante.Luego, basificamos el medio de la solución con amoníaco. En esta instancia precipitaron el hidróxido cúprico y el hidróxido férrico. (de nada hubiese servido filtrar en este momento para la separación de los metales: ambos hubiesen quedado en el papel de filtro). Con el agregado de más amoníaco, redisolvimos el hidróxido cúprico como hidróxido de tetramincobre (II) (o hidróxido de cupritetramminao reactivo de Schweitzer). Filtrando esta nueva solución obtenemos el cobre, en solución, y el hierro, en forma de hidróxido férrico, en el papel de filtro.
1

Cada vez que se mencione el sulfato de cobre se estará haciendo referencia a la sal cúprica: CuSO4. 2/7

Pablo Carrere; Bernardo Watanabe

Trabajo Práctico Número 1: PURIFICACIÓN DEL SULFATO DE COBRE INDUSTRIAL

A. Reconocimientode impurezas insolubles y solubles en la muestra y en los cristales purificados.
En esta etapa trabajamos para determinar cualitativamente algunas impurezas presentes en la sal industrial.

Operaciones realizadas y sus correspondientes observaciones.
1) Disolución en agua/HCl y filtración: Tomamos unos cristales del sulfato de cobre industrial, los colocamos en un tubo de ensayos y agregamos...