Purificaci n de sulfato de cobre industrial bien hecho

Purificación de sulfato de cobre industrial




Nombre:
Judith Banchik Kremer y Verónica Selaro



Cajón:
201



Turno:
3



Fecha de entrega:
Miércoles 28 de agosto de 2013Introducción:

El ion Fe2+ es de tamaño parecido al ión Cu2+, y por esta razón puede ocupar su lugar
en la red cristalina del CuSO4 · 5H2O. El objetivo entonces es oxidar el Fe2+ a Fe3+mediante una reacción redox. El ion obtenido es de un tamaño menor al original, y por lo tanto no puede ocupar el lugar del Cu2+ en la red cristalina De esta manera, no habrá iones Fe2+ formando loscristales.
Las otras impurezas que se detectan en el sulfato de cobre industrial son de mayor tamaño y además insolubles en agua; es por esto que recurrimos a la filtración como método de purificación.Objetivos:

Aprender técnicas básicas de laboratorio como medir masas, volúmenes y temperaturas, separar un sólido por filtración, purificar un sólido por cristalización y realizar ensayos deidentificación.
Adquirir conceptos básicos sobre compuestos cristalinos, reacciones redox, solubilidad e influencia del ph, la temperatura y la formación de complejos sobre la misma.
Purificar sulfato decobre y calcular rendimiento del proceso.
Reconocer impurezas presentes en la sal.

Método experimental:

Para la realización de este trabajo se siguieron los procedimientos de la guía de trabajosprácticos.
Los ensayos preliminares se realizan para comprobar si hay realmente impurezas en la muestra que tenemos que purificar. Luego de realizada la purificación se realizan otra vez los ensayos paracomprobar que no hay impurezas.

Resultados:

El trabajo fue realizado en varias etapas:


Ensayos preliminares:

Luego del filtrado de la solución con sulfato de cobre se observan impurezas insolublesen el filtro como arenilla.
Luego del agregado del agua oxigenada a la solución de sulfato de cobre no se observan cambios en el color de la solución pero se realiza un proceso de oxido reducción...