Purificacion cafeina

DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS:Para la purificación de cafeína se utiliza el fenómeno de sublimación progresiva, donde hay una transiciónde sólido a vapor saltándose el estado líquido. Esta sublimación absorbe una determinada cantidad de calor como la del mechero a la que fue sometida. En este procedimiento, una cantidad de cafeína sin purificar  pudo no a ver elevado lo suficiente su temperaturapara sublimar manteniéndose en las paredes del aparato.Acrecentando la temperatura en el sistema, una presión de vapor se origina en el cambio de fase sólido avapor liberándose un gas de apariencia blanca similar a la cafeína cuando cristaliza[1]. Podemos suponer que al aumentar su temperatura eleva su energía interna, de tal forma que las vibraciones ascienden hastavencer las interaccionesintermoleculares provocando otras formas de conservar energía, como modostraslaciones y rotacionales[3][4]. En consecuencia se aprecia como desaparece lentamente el estado sólidoen el sublimador. Al encontrar una superficie fría con circulación de líquido a igual temperatura, el gas tieneun cambio abrupto en su conformación. Además como está en vacío, la presión atmosférica ejercida es muy baja paraformar interacciones fuertes, pasando a un nivel de energía mayor como el estado gaseoso. Dadoque los puntos de fusión y evaporación son altos el calor de sublimación también lo será,[5]] provocandoque las impurezas volátiles de menor punto y las no volátiles queden separadas de la cafeína pura. Esteúltimo fenómeno acerca los resultados experimentales, en cuanto a la masa decafeína obtenida, encomparación a la calculada teóricamente, lanzando un rendimiento de 87,2% en cuanto a pureza.El proceso de recristalización se realiza para obtener una sustancia de mayor pureza y se fundamenta en ladiferencia de solubilidades entre la sustancia y las posibles impurezas[6]. Al calentar un soluciónsobresaturada se consigue solubilizar la totalidad del soluto, luego de esto se filtra en caliente paraeliminar las impurezas no solubles, finalmente se deja enfriar la solución resultante. Al disminuir la temperatura secomenzarán a formar cristales debido a la disminución de la solubilidad, estos cristales son de gran purezaya que las impurezas solubles presentan una mayor solubilidad a la sustancia a cristalizar por lo tanto permanece en las aguas madres.[7]Durante la recristalizaciónpudo existir pérdidade cristales durante el proceso de filtración tanto en calientecomo en frio, en el primer caso se debe a la formación de cristales en el papel filtro por enfriamiento de lasolución y por lo tanto disminución de la solubilidad. El segundo caso se produce debido a que al filtrar enfrio queda la mayoría de los cristales en el papel filtro, pero no cristaliza todo el soluto, quedando así, unacantidadmenor en las aguas madres. Finalmente una fuente menor de pérdida de cristales es la que quedaen las paredes del matraz y vaso precipitado. Si bien la recristalización es un método poderoso de purificación, aun así no es 100% óptimo, ya que pequeñas impurezas pueden agregarse al cristal mientraseste crece, lo que explicaría nuestro rendimiento de un 62,22% obtenido
CONCLUSIONES
Esta práctica nosha llevado a saber que un cristal se forma por una saturación del producto en el agua, y que así, cuando llega a su temperatura natural, las partículas se ven obligadas a juntarse. Si se enfría naturalmente, los cristales son de mayor tamaño porque se juntan poco a poco; el hacerla rápida, le obligas al producto a juntarse en escaso tiempo y por eso los cristales son más pequeños.
También hemosllegado a la conclusión de que la forma depende del producto, porque al juntar los dos productos, la forma era una mezcla de los dos.
Hemos comprobado que los cristales se obtienen por saturación de un producto en agua, porque cuando más le hemos aumentado su concentración, los cristales tenían mayor tamaño.
Podemos decir, también, que un cristal no es solo un rombo (en el caso del sulfato...