Purificacion CH3Cl

|Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza


Purificación del cloroformo

Laboratorio de química orgánica
Lab-414 Viernes 7:00-12:00Fecha realización 07 de marzo del 2014






Purificación del cloroformo
Resumen
En el siguiente experimento se realizó la purificación e identificación del grado de pureza obtenido a través de diferentes pruebas que se aplicaron. Esta práctica consistió en hacer una serie de lavados con ác. Sulfúrico seguido de bicarbonato desodio y al final lavando con un salmuera igualando el pH de esta. Para eliminar el agua en la fase orgánica se montó un sistema de reflujo con una trampa de Dean-Stark, luego se procedió a conectar a una destilación fraccionada en condiciones anhídridas, el volumen obtenido se fracciono en tres partes y se le aplico pruebas de identificación, la densidad y presencia de halógenos con yoduro desodio y acetona.
Introducción
Destilación
Es el método más frecuente para la purificación de líquidos, basándose en la separación de mezclas de compuestos con diferente punto de ebullición y consiste en la vaporización del líquido por calentamiento, condensación de dicho vapor y recolección del condensado en otro recipiente
Destilación simple
Se ocupa cuando la diferencia en los puntos deebullición es hasta de 80° C, en distintos disolventes en una solución cuando son mayores a 80ºC o se tiene solutos no volátiles.

Destilación fraccionada
Se ocupa cuando la diferencia en los puntos de ebullición de los distintos disolventes en una solución son menores de 80ºC hasta 1ºC de diferencia.

Destilación por arrastre con vapor
Es una técnica usada para separar sustancias orgánicasinsolubles en agua y ligeramente volátiles, de otras no volátiles que se encuentran en la mezcla. Cuando se tienen mezclas de líquidos que no son miscibles entre sí, se tiene un tipo de destilación que sigue la ley de Dalton sobre las presiones parciales. Como resultado de este comportamiento, y cuando uno de los componentes es agua, al trabajar a presión atmosférica, se puede separar uncomponente de mayor punto de ebullición que el del agua a una temperatura menor a 100º ( 92º en el D.F.). Debido a lo anterior, con esta técnica se pueden separar sustancias inmiscibles en agua y que se descomponen a su temperatura de ebullición o cerca de ella, por lo que se emplea con frecuencia para separar aceites esenciales naturales que se encuentran en Hojas, cáscaras o semillas de algunas plantas.Destilación a presión reducida: se ocupa cuando el disolvente tiene un punto de ebullición muy alto y además se descompone a dicha temperatura.

Azeotropo
Mezcla líquida de dos o más sustancias que se comporta como una sustancia única, en el hecho que el vapor producido por la evaporación parcial del líquido tiene la misma composición que el líquido. La mezcla en ebullición constante muestraun punto máximo o mínimo de ebullición, comparado con el de otras mezclas de las mismas sustancias.
Presión de vapor
Es la facilidad o tendencia con la que las partículas de un líquido se desprenden provocando un cambio de estado.
Punto de ebullición
Temperatura a la que una sustancia que existe como liquido cambia a estado gaseoso, este depende de la masa de sus moléculas y de la intensidadde las fuerzas atractivas entre ellas. Cuando se calienta un líquido, alcanza eventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido. Esta temperatura se llama punto ebullición. Una vez que el líquido comience a hervir, la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido se ha convertido a gas
Ecuación de...