purificacion de sulfato de cobre

INFORME TRABAJO PRÁCTICO No 1
PURIFICACIÓN DE SULFATO DE COBRE
INDUSTRIAL

Objetivos:
Aprender técnicas básicas de laboratorio como medir masas, volúmenes y temperaturas, separar unsólido por filtración, purificar un sólido por cristalización y realizar ensayos de identificación.
Purificar sulfato de cobre a partir de la sal CuSO4.H20 mediante la eliminación de fraccionesinsolubles por filtración y de fracciones solubles por oxidación de Fe(II) a Fe(III). Posteriormente se realizará el cálculo del rendimiento del proceso. Por último se reconocerá las impurezasen la sal comercial comparando con la muestra purificada y un blanco.
Fundamento del método de purificación:
El ion Fe2+ es de tamaño parecido al ión Cu2+, y por esta razón puede ocupar sulugar en la red cristalina del CuSO4 · 5H2O. El objetivo entonces es oxidar el Fe2+ a Fe3+ mediante una reacción redox, disolviendo la muestra en agua caliente oxidando el hierro y luegocristalizando el sulfato de cobre por enfriamiento. El ion obtenido es de un tamaño menor al original, y por lo tanto no puede ocupar el lugar del Cu2+ en la red cristalina De esta manera, no habráiones Fe2+ formando los cristales.
Las otras impurezas que se detectan en el sulfato de cobre industrial son de mayor tamaño y además insolubles en agua; es por esto que recurrimos a lafiltración como método de purificación. Esto es previo a la cristalización por enfriamiento.
A. Purificación de sulfato de cobre industrial
Resultados obtenidos:






Error Abs.
Masa demuestra impura, m1 / g
50,11
0,01
Masa de sulfato de cobre pentahidratado cristalizado , m2 / g
30,72
0,02
Masa de solución (aguas madres) / g
56,80
0,12
Temperatura de las aguas madres /°C27,0
0,5
Masa de sulfato de cobre disuelto (como CuSO4.5H2O), m3 / g
15,2
0,80
Rendimiento de cristalización, m2.100/m1
61,3
0,7
Rendimiento total, (m2+m3).100/m1
91,6
1,6...