Purificacion de sulfato de cobre

PURIFICACIÓN DE SULFATO DE COBRE
INDUSTRIAL

Objetivos:
Aprender el manejo de materiales y técnicas habituales de laboratorio a través de la purificación de un reactivo industrial y ladeterminación cualitativa de la presencia de impurezas.
Adquirir conceptos básicos sobre compuestos cristalinos, reacciones de oxidoreducción, solubilidad e influencia del PH, la temperatura y la formaciónde complejos sobre la misma.

Fundamento del método de purificación:
El sulfato de cobre cristaliza como una sal pentahidratada de color azul:
CuSO4.5H2O. El sulfato de cobre industrial presentaimpurezas insolubles (como arena, polvo, etc) que pueden ser eliminadas mediante un proceso de filtración simple de una solución del CuSO4, e impurezas solubles que en su mayoría son Fe2+ que al tenerun tamaño parecido al CuSO4 puede introducirse en la red cristalina en lugar de este, por lo tanto para poder deshacernos del Fe2+ lo oxidamos a Fe3+ mediante una reacción redox.

A. Purificaciónde sulfato de cobre industrial
Resultados obtenidos:

Masa de muestra impura, m0 / g
(49,97 ± 0,01) g
Masa de sulfato de cobre pentahidratado cristalizado , m1 / g
(22,30 ± 0,02) g
Masa desolución (aguas madres) / g
(85,24 ± 0,002) g
Temperatura de las aguas madres / C
(22 ± 2) ºC
Masa de sulfato de cobre disuelto (como CuSO4.5H2O), m2 / g
(23,817 ± 0,002 ) g
Rendimiento decristalización, m1.100/m0
(44,63 ± 0,04) %
Rendimiento total, (m1+m2).100/m1
(92,29 ± 0,04) %




B. Reconocimiento de impurezas insolubles y solubles en la muestra y en los cristales
purificados.B.1. Operaciones realizadas:
1) Disolución en agua /HCl y filtración:
Diluimos y obtuvimos una solución celeste:
CuSO4 · 5H2O(s)  Cu 2+(aq) + SO4 2-(aq)
Luego filtramos y obtuvimos partículas decolor oscuro en el filtro, aunque muy pequeñas y en muy poca cantidad.
2) Agregado de agua oxigenada al filtrado de la operación anterior:
2e- + 2H+(aq)+ H2O2(l) 2H1+2O2-(l)
2F2+  2Fe3+ +...