Purificacion del agia

Practica #5
Purificacion del agua




Purificacion del agua.
En el siguiente trabajo[->0] desarrollare los diferentes tipos de contaminación del agua[->1] en todos sus componentes, así también como sus diferentes formas de purificación para que sea apta para el consumo[->2].
El Agua[->3] es una sustancia muy sencilla, pero posee un conjunto de propiedades que la hacen única lo que, unidoa su abundancia, le otorgan una gran importancia en el ciclo biológico del planeta. La misma puede encontrarse en la naturaleza[->4] en sus tres estados, sólido, líquido y vapor, pudiendo existir en un momento dado en equilibrio[->5] entre sus tres formas.
La estructura[->6] molecular del agua[->7] es un dipolo: su constante dieléctrica es muy alta, mayor que para cualquier otro líquido, lo quele confiere la propiedad[->8] de disolver cualquier sustancia aunque sea en cantidades extremadamente pequeñas. Ello hace que el agua no sea nunca químicamente pura, llevando siempre diversas sustancias, como gases[->9], sales o grasas[->10], disueltas.
El agua es débilmente ionizable, conteniendo siempre algunos iones hidrógeno[->11], dando un pH[->12] próximo a 6. La concentración de iones en elagua es muy importante para los organismos.
Este conjunto de propiedades, apenas esbozadas, hacen que el agua sea un excelente disolvente de sales y gases, y por ello es causa de problemas[->13] de incrustaciones, sedimentos, corrosiones y picaduras en las tuberías y calderas[->14], cuya prevención exige tratamientos específicos para cada instalación en función[->15] del tipo de agua que seutiliza y del fin a que se destina.
Estos son algunos de los métodos[->16] de tratamientos del agua:
· La filtración o la decantación es indispensable si hay arrastres de barros o limos.
· El ablandamiento tiene como objeto evitar la presencia de sales de calcio y magnesio, responsables de las incrustaciones.
La desmineralización evita un elevado contenido en sales disueltas. Algunos métodostienen fines específicos, como evitar la presencia de sílice, hierro[->17] o manganeso, etc.
· La desgasificación elimina gases disueltos, generalmente oxígeno[->18] y anhídrido carbónico, que producirán corrosiones.
· La ósmosis mediante membranas semipermeables está adquiriendo gran
importancia en la desalinización de aguas con elevado contenido salino y
estabilización de aguas problemáticas.Agua
Nombre común que se aplica al estado[->19] líquido del compuesto de hidrógeno y oxígeno H2O. Abunda en la naturaleza, y más o menos pura, forma la lluvia, los ríos y los mares
Propiedades
El agua pura es un líquido inodoro e insípido. Tiene un matiz azul, que sólo puede detectarse en capas de gran profundidad, el punto de congelación del agua es de 0 °C y su punto de ebullición de 100 °C.El agua alcanza su densidad[->20] máxima a una temperatura[->21] de 4 °C y se expande al congelarse. Como muchos otros líquidos, el agua puede existir en estado sobreenfriado, es decir, que puede permanecer en estado líquido aunque su temperatura esté por debajo de su punto de congelación; se puede enfriar fácilmente a unos -25 °C sin que se congele. Sus propiedades físicas se utilizan comopatrones para definir, por ejemplo, escalas de temperatura.
El agua es uno de los agentes ionizantes más conocidos. Puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en agua, se le conoce frecuentemente como el disolvente universal. El agua combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de los metales[->22] formando ácidos[->23] y actúa como catalizador en muchasreacciones químicas importantes.
Estado natural
El agua es la única sustancia que existe a temperaturas ordinarias en los tres estados de la materia[->24], o sea, sólido, líquido y gas[->25]. Como sólido o hielo se encuentra en los glaciares y los casquetes polares, así como en las superficies de agua en invierno; también en forma de nieve, granizo y escarcha, y en las nubes formadas por...