purificacion del sulfato de cobre

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INFORME TRABAJO PRÁCTICO Nº1
PURIFICACION DEL SULFATO DE COBRE INDUSTRIAL

OBJETIVOS:
familiarizarse con los materiales y técnicas de laboratorio.Determinar impurezas presentes en el CuSO4 y purificarlo .

Fundamento del método de purificación:

El Fe2+ es de tamaño similar al Cu2+ y puede ocupar su lugar en el CuSO4.5H2O. Para evitarque esto ocurra, hay que oxidar el Fe2+ a Fe3+ (mediante una reacción redox). El Fe3+ es de menor tamaño que el Fe2+ ( al perder un electrón disminuye el radio atómico); entonces no habrá Fe2+formando parte del el CuSO4 . Para impurezas de mayor tamaño e insolubles usaremos el método de filtración
A. Purificación del sulfato de cobre industrial

Resultados obtenidos:

masa de muestraimpura, m1/g
50,02g ± 0,01g
masa de sulfato de cobre pentahidratado cristalizado, m2 / g
28,70g ± 0,01g
masa de solución (aguas madres) /g
26,00g ±0,01g
temperatura de las aguas madres / ºc
26ºC ± 1ºC
masa de sulfato de cobre disuelto, m3 / g
6,86g ± 0,09g
rendimiento de cristalización, m2.10/m1
57,34% ± 0,03%
rendimiento total, (m2+m3).100/m1
71,09%± 0,21%

B. Reconocimiento deimpurezas insolubles y solubles e la muestra y en los cristales purificados.

Operaciones realizadas:

1) Se disuelve la muestra en agua / HCl y se filtra:

Luego de la disolución, se obtiene unasolución liquida de color celeste, se agrega HCl (la solución no presenta cambios físicos)
Al filtrar la muestra impura podemos observar pequeñas partículas en el papel de filtro (pequeños círculosde color mas oscuro)

2) Se agrega agua oxigenada al filtrado de la operación anterior:

Se oxida el hierro (redox)



3) Se trata con amoniaco la solución resultante:





El color dela solución va cambiando a azul intenso y aparece un precipitado blanco (por la presencia de
Luego, la solución se torna celeste y por redisolución se obtiene una única...