Purificación y separación de sólidos
También se midió el punto de fusión de la muestra purificada, llegando a la conclusión de que el punto defusión del solvente puro es menor al punto de fusión de la sustancia impura.
Objetivos:
-Conocer y aplicar el concepto de solubilidad.
-Conocer y aplicar el concepto de técnica de recristalización.-Conocer y aplicar los distintos tipos de filtración.
Conocer y aplicar el método de determinación del punto de fusión.
Hipotesis:
-La solubilidad depende de la temperatura.
-La técnica derecristalización permite obtener un cristal puo con un bajo rendimiento en la reacción.
-El filtrado al vacio es más rápido que el filtrado por gravedad.
-El punto de fusión de la sustancia pura es menorque el de la sustancia impura.
Discusión:
Recristalización:
Solubilidad se define como la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 partes de disolvente (1).Es modificada principalmente por tres factores:
A) Naturaleza soluto y disolvente: las sustancias solo se disuelven si son de la misma naturaleza. No se puede esperar poder solubilizar aceite enagua por ejemplo1QEWEW
B) Temperatura: a mayor temperatura, mayor solubilidad (3).
C) Presión: A mayor presión mayor solubilidad (3).
Para aumentar la solubilidad de la acetanilida se aprovechó uno delos factores que modifican este parámetro: la temperatura. Aumentando la temperatura la energía cinética de las moléculas de agua aumenta, con ello se produce mayor cantidad de choques efectivos...
Regístrate para leer el documento completo.