purificar el agua

TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA. LEYES PONDERALES. TEORÍA DE DALTON. LEY DE GAY-LUSSAC. HIPÓTESIS DE AVOGADRO.



1.- CONCEPTOS ELEMENTALES

• Elemento químico: Un elemento químico es una sustancia que no puede descomponerse en otras mas sencillas, utilizando los medios químicos habituales. Se representa mediante símbolos.
• Compuesto químico: Un compuesto químico es una sustanciaformada por dos o mas elementos en proporciones invariables que pueden descomponerse en ellos por procedimientos químicos. Sus propiedades son diferentes a las de los elementos que lo constituyen, llevando asociada a su formación una absorción o desprendimiento de energía. Se representan mediante formulas.
• Mezcla: Las mezclas se forman a partir de dos o mas compuestos en proporción variable,conservando éstos sus propiedades específicas y pudiéndose separar por procedimientos físicos. Pueden ser homogéneas o heterogéneas.
• Mezcla heterogénea: Una mezcla es heterogénea cuando la distribución de los compuestos que la constituyen no es uniforme, pudiéndose identificar sus componentes. Químicamente hablando, a cada uno de éstos se le denomina “fase”. Un ejemplo de mezcla heterogénea es elgranito, en el que podemos identificar tres componentes o fases desigualmente repartidos en la roca: cuarzo, feldespato y mica.
• Mezcla homogénea: Una mezcla es homogénea cuando los compuestos que la forman se han mezclado uniformemente, teniendo la misma composición en todos sus puntos. Son mezclas homogéneas las disoluciones en las que el compuesto que está en mayor proporción se denomina“disolvente” y el que está en menor proporción “soluto”.


2.- LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

• Transformaciones químicas: Son procesos mediante los que desaparecen unas sustancias o reactivos para aparecer otras nuevas o productos.
• Ecuaciones químicas: Una ecuación química es la representación escrita de las reacciones o transformaciones químicas. Una ecuación química consta de 2 miembros: enel primero se encuentran los reactivos y en el segundo los productos, entre ellos se coloca el signo * para indicar el sentido en el que se produce la reacción
Algunos ejemplos de reacciones químicas son los siguientes:
H2 + ½ O2 * H2O
Cl2 + H2 * 2 HCl
HCl + Na OH * NaCl + H2O
Las reacciones químicas se pueden clasificar de la siguiente manera:Según su energía: Exotérmicas: Son las reacciones que se producen espontáneamente con liberación de energía en forma de calor. Por ejemplo:
H2 + ½O2 * H2O *H = -241´8 KJ
Endotérmicas: Una reacción es endotérmica cuando es necesario suministrar energía a los reactivos para obtener los productos. Por ejemplo:
N2 + O2 * 2 NO *H = 180´58 KJ

Según suequilibrio: Reversibles: O equilibrios químicos. Son aquellas que a partir de los productos se pueden obtener de nuevo los reactivos, por lo que se dan en ambos sentidos:
NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl
Irreversibles: Se producen en un solo sentido
H4SiO4 * 2 H2O + SiO2

Hay diversos tipos de reacciones químicas, las más importantes son:

• Síntesis: Es la combinaciónde dos o más sustancias para obtener un único compuesto. Estas sustancias pueden ser dos elementos, un elemento y un compuesto o dos compuestos:
C + O2 * CO2
SO2 + ½ O2 * SO3
HCl + NH3 * NH4Cl
• Descomposición: Es la formación de dos o mas sustancias a partir de un solo compuesto. Se pueden considerar opuestas a las anteriores. La descomposición puede lograrse mediante elaporte de algún tipo de energía, como la térmica, la eléctrica...:
Ejemplos:
H2S * S + H2
H2O * H2 + ½ O2
• Desplazamiento o sustitución: Es la reacción que se produce entre un compuesto y un elemento, uniéndose éste al compuesto y liberándose un elemento que formaba parte de él, siendo, por tanto, desplazado:
HCl + K ¬¬¬¬¬¬¬ * KCl + ½ H2
ZnSO4 + Fe * FeSO4 + Zn
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