Putos Todos

Universidad De Guanajuato
División de Ciencias e Ingenierías
Laboratorio de Química General
Laboratorista: Maestro Ángel Calderón
Práctica No. 3
“Operaciones básica de laboratorio y preparación de soluciones”
Equipo No. 3 Alumnos:
C. Carlos Roberto Valdivia García
C. Armando Ayala Herrera





Universidad de Guanajuato

Operaciones Básicas deLaboratorio y Preparación de Soluciones









Introducción
Para poder comprender a detalle esta práctica se tienen que tener bien definidos algunos de los fenómenos más importantes de ella, por lo tanto comenzaremos a definir 3 de los principales que se aprecian principalmente:
1. Medición:
Definición 1. Una medición es un acto para determinar la magnitud de un objeto en cuanto acantidad.
Aunque caben definiciones más complejas y descriptivas de como es el proceso como la siguiente definición sobre la medición de una magnitud geométrica:
Definición 2. Una medición es comparar la cantidad desconocida que queremos determinar y una cantidad conocida de la misma magnitud, que elegimos como unidad. Al resultado de medir se le denomina medida.

2. Disolución:
Una disolución esuna mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.1 2 También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; oincluso el oro en mercurio, formando una amalgama.
El término también es usado para hacer referencia al proceso de disolución. De acuerdo con Jöns Jacob Berzelius, la diferencia entresolución y disolución fue señalada por Antonio Lavoisier.

3. Reacción Exotérmica:
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor,1 o lo que es lo mismo:con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:

A + B → C + D + calor
Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación.Cuando éstas son intensas pueden generar fuego. Si dos átomos de hidrógeno reaccionan entre sí e integran una molécula, el proceso es exotérmico.
H + H = H2
ΔH = -104 kcal/mol
Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.
La reacción contraria, que consume energía, sedenomina endotérmica.


Materiales:
1Vaso de precipitados de 50 ml
1Vaso de precipitados 100 ml
1Vaso de precipitados 250 ml
1Pipeta de 5 ml
1Bureta de 25 ml
1Pinzas para bureta
1Probeta de 50 ml
1Embudo de vidrio
1Matraz aforado de 25 ml
1Matraz aforado de 50 ml
1Matraz aforado de 100 ml
1Parrilla de agitación
1Agitador magnético
1Balanza analítica
1Espátula
1Vidrio de relojMétodos:
La primera parte de la práctica consiste en realizar medidas volumétricas. Se llenó un matraz aforado de 25 ml hasta la marca y luego se vació en un vaso de precipitado de 50 ml.

Se realizó lo mismo con los matraces de 50 y 100 ml y se vaciaron, uno en el vaso de 100 ml y el otro en el de 250 ml.
Vaso de 100ml

Vaso de 250ml



Para las medidas gravimétricas se taró un vaso deprecipitado de 50 ml para despreciar su peso en la medida final.
Vaso Tarado:

Luego se realizó la medición de 25 ml de agua con una pipeta y se vuelve a tomar la medida del peso del vaso, ahora con el agua. Posteriormente se repitió el mismo procedimiento, pero realizando la medida con una probeta, y finalmente con una bureta.
Medición con pipeta:



Medición con probeta:


Medición con...