QAN_U2_A3_JONP








UNIVERSIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA DE MEXICO


NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUIMICA ANALITICA

Facilitador: SAUL ESPINOSA GOMEZ 


NOMBRE DEL ALUMNO(A): José Luis Núñez PerediaAL13509329


ACTIVIDAD 3. Procedimientos y aplicaciones




Actividad 3. Procedimientos y Aplicaciones 

1. Escribe la ecuación  de ionización y calcula laconcentración de iones hidronio  y el pH en las siguientes disoluciones de ácidos fuertes:
a) 0.5 mol de Cl, en 1450 ml de disolución.

HCl. Cl + H+

Ahora hay que encontrar el número de moles presentesen 1 lt de HCl.:

0.5 mol = 1450 ml
X = 1000 ml es decir X = 0.3448 mol/lt

Lo siguiente es determinar el pH, lo que hacemos así:

pH = -log (H+)
pH =- log ( 0.3448)
pH = -(-0.4624)
pH =0.4624

.
b) 18 g de HClO4 en 1.9 l de disolución.

HClO4 H+ + Cl + O4

Ahora a determinar el número de moles presentes en 1 lt de solución, para lo que utilizaremos:
Masa molardel HClO4 = 100.46 g/mol
Molaridad = 0.179 moles en 1.9 lts, por lo que en 1 lt= 0.0942 mol

Para determinar el pH:
pH =-log (H+)
pH = -log (0.0942)
pH =-(-1.02594)
pH = 1.02594

c) 43 g deHNO3 en 2300 ml de disolución.

HNO3 N + H+ + O3
Masa molar = 63.012 gr/mol0.6824 mol = 2.3 lt
X = 1 lt x=0.2967 mol

pH = - log (H+)
pH = - log (0.2967)
pH = -(-0.5276)
pH = 0.5276

Escribeel equilibrio de ionización y calcula la concentración de iones oxhidrilo y el pH en las siguientes disoluciones de bases fuertes:

a) 0.2 g de KOH en 300 ml de disolución.
KOH K + OH-

Masamolecular KOH = 56.10 gr/mol

300 ml = 0.00356
1 lt = xx=0.01186 gr /mol

pOH = -log (OH-)
p OH = -log ( 0.01186)
p OH = -(-0.9259)
pOH = 0.09259
para encontrar el pH hacemos lo siguiente:

pH= 14-pOH
pH = 14-0.9259
pH = 13.0741

b) 0.3 mol de NaOH en un litro de disolución.

NAOH Na + OH-

pOH = -log (OH-)
pOH = - log (0.3)
pOH = - (-0.5228)
pH = 14- 0.5228
pH = 13.4772...