qan_u2_a3


1. Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio y el pH en las siguientes disoluciones de ácidos fuertes:

a) 0.5 mol de Cl., en 1450 ml de disolución

Cl.Cl + H+

Ahora hay que encontrar el número de moles presentes en 1 ltd. De Cl.:

0.5 mol = 1450 ml
X = 1000 ml es decir x=0.3448 mol/lt

Lo siguiente esdeterminar el pH, lo que hacemos así:

pH = -log (H+)
pH =- log ( 0.3448)
pH = - (-0.4624)
pH = 0.4624

.
b) 18 g de HCLO4 en 1.9 l de disolución.

HClO4 H+ + Cl + O4Ahora a determinar el número de moles presentes en 1 lt de solución, para lo que utilizaremos:
Masa molar del HClO4 = 100.46 g/mol
Molaridad = 0.179 moles en 1.9 lts, por lo que en 1 lt= 0.0942 molPara determinar el pH:
pH =-log (H+)
pH = -log (0.0942)
pH =-(-1.02594)
pH = 1.02594

c) 43 g de HNO3 en 2300 ml de disolución.

HNO3 N + H+ + O3
Masa molar = 63.012 gr/mol0.6824 mol = 2.3 lt
X = 1 lt x=0.2967 mol

pH = - log (H+)
pH = - log (0.2967)
pH = -(-0.5276)
pH = 0.5276

Escribe el equilibrio de ionización ycalcula la concentración de iones oxhidrilo y el pH en las siguientes disoluciones de bases fuertes:

a) 0.2 g de KOH en 300 ml de disolución.
KOH K + OH-

Masa molecular KOH = 56.10 gr/mol300 ml = 0.00356
1 lt = x x=0.01186 gr /mol

pOH = -log (OH-)
p OH = -log ( 0.01186)
p OH = -(-0.9259)
pOH = 0.09259para encontrar el pH hacemos lo siguiente:

pH = 14-pOH
pH = 14-0.9259
pH = 13.0741

b) 0.3 mol de NaOH en un litro de disolución.


NAOH Na + OH-

pOH = -log (OH-)
pOH = - log(0.3)
pOH = - (-0.5228)
pH = 14- 0.5228
pH = 13.4772

c) 2.5 g de Ba(OH)2 en 4 l de disolución.

Ba(OH)2 Ba + (OH-)2

Masa molar Ba (OH)2= 171.28 gr/mol
4 lt = 0.1459...