QAN_U3_A3_LORR

UNAD

Ingeniería en energías renovables

Segundo semestre


Química Analítica


Unidad 3


Actividad 3. Practica 1. Cuantificación de la dureza de un agua mineral.

Alumno LonginosAbraham Ramos Ramírez.


Matricula: AL3509913

Marco teórico.
Él ácido dietilenamino tetra acético y su sal disódico forman un complejo quelato soluble cuando se adiciona a una solución deciertos cationes metálicos. Si se adiciona una pequeña cantidad del indicador negro eriocromo T a una solución que contiene los iones calcio y magnesio en un PH de 10, la solución toma un color similar alvino rojo. Si se adiciona EDTA como titulante los iones calcio y magnesio serán complejados paulatinamente hasta que la solución adquiere un color azul, lo que indica el final de la titulación. Lasreacciones que se llevan a cabo son:
Ca2+ + Mg2+ +Indicador ------ph 10---- [Ca-Mg-indicador]
Complejo purpuraEDTA+[Ca-Mg-indicador]-----ph10-[Ca-Mg-EDTA]+indicador
Complejo purpura Azul
Interferencias.
En la tabla seencuentra la lista de la mayor parte de las sustancias que interfieren. Si existe más de una sustancia interferente, los límites dados pueden variar. La turbidez se elimina por filtración.Interferencias
Contenido máximo sin interferir
Aluminio
20 ppm
Cadmio
*
Cobalto
100 ppm
Cobre
50 ppm
Fierro (+ 3)
50 ppm
Fierro (+ 2)
50 ppm
Plomo
*
Manganeso
1 ppm
Níquel
100 ppm
Zinc
*Polifosfato
10 ppm
*Si están presentes son titulados como dureza

Objetivos.
Cuantificar la dureza del agua mineral.
Observar la reacción que producen los reactivos aplicados a una muestra deagua mineral ,el momento que cambia su color y las cantidades de EDTA necesarios para producir este cambio.
Calcular en base a las cantidades utilizadas el grado de dureza del agua
Determinar la...