QCA 10 G 1 FORMULAS EMPIRICA Y MOLEC

INSTITUCIÓN EDUCATIVA ESCUELA NORMAL SUPERIOR
ÁREA CIENCIAS NATURALES
ASIGNATURA QUÍMICA

DOCENTE:MARTHA CECILIA PÉREZ
GRADO: UNDÉCIMO

FORMULAS QUÍMICAS

1. Consulta y escribe la diferencia entrelas fórmulas empírica, molecular, estructural y electrónica. Ilustra con ejemplos

2. Identifica que clase de formula quimica son las siguientes:CaCl2

Cálculo de la COMPOSICIÓN PORCENTUAL a partir de la fórmula: La composición porcentual nos da información acerca de la proporción de cada elemento presente en el compuesto, son los gramosde cada elemento constituyente presentes en 100 g del compuesto.

Ejemplo: el cloroformo CHCl3 es un líquido extensamente usado como solvente y como materia prima para la elaboración de otrosproductos ¿Cuál es la composición porcentual?

SOLUCIÓN:

1. Calculamos el peso molecular del compuesto CHCl3

C = 1 x 12 = 12 g
H = 1 x 1 = 1 g
Cl = 3 x 35,45 = 106,35 g
Total119, 35 g

2. Calculamos el porcentaje de cada elemento a partir de la fórmula :


%C = 12 g x 100 = 10,06%
119,35
%H = 1 g x 100 = 0,85%
119,35%Cl = 12 g x 100 = 89,09%
119,35


La suma de los porcentajes debe ser igual a 100%
RESPUESTA: ElcloroformoContiene 10,06% de C; 0,85% de H y 89,09% de Cl
EJERCICIOS
1. Calcula el porcentaje de carbono, hidrógeno y oxígeno en el ácido carbónico H2CO3
2. Calcula el porcentaje de sodio, azufre y de oxígeno en elsulfato de sodio Na2SO4
3. ¿Qué porcentaje de cloro se encuentra presente en el cloruro de sodio NaCl?
4. Calcula el porcentaje de sodio, azufre y de oxígeno en el sulfato de sodio
5. ¿Qué porcentajede cloro se encuentra presente en el límpido o hipoclorito de sodio?
DETERMINACIÓN DE LA FORMULA EMPÍRICA
La fórmula empírica indica la relación más sencilla entre los átomos de un compuesto; esta...