qca general

Cinética
Objetivo:
determinar con la ley de velocidad de la reacción
H2O2(ac) + 2I- (ac) + 2H+(ac) I2(ac) + 2H2O
Y a su vez determinar el efecto de la temperatura y de un catalizadoren la reacción
Parte experimental
Basándonos en la ecuación H2O2(ac) + 2I- (ac) + 2H+(ac) I2(ac) + 2H2O
Variamos las concentraciones de los tres reactivos.
Tomamos un vasode precipitado limpio y enjuagado con agua destilada.
Luego realizamos seis experiencias, 1, 2, 3, 4 y 6 a temperatura ambiente de
Colocamos también 5ml de una solución de IK 0.5M, además 1 ml dealmidon al 0.1% y 1 ml 0.05M de tiosulfato (S2O32-).
Al agregar tiosulfato el mismo no reacciona a una velocidad significativa con ninguno de los reactivos pero reacciona rápidamente con el yodo.2S2O32- (ac) + I2(ac) 2I- (ac) + S4O62- (ac)
El efecto del tiosulfato hace que una ves que se produce yodo es reducido a yoduro, manteniendo la concentración de yoduroscontantes hasta que todo el tiosulfato es consumido.
La mezcla formada por las diferentes soluciones se encontraban en un Erlenmeyer, y en el mismo se encontraba con un agitador, con un buzo en elinterior para homogeneizar la solución resultante.
Antes de colocar el H2O2 medimos la temperatura, que fue de 21°.
Finalmente colocamos 1ml de H2O2 en dos etapas:
Primero colocamos 0.5ml de aguaoxigenada, en ese momento activamos el cronometro y continuamos vertiendo los restantes 0.5 ml.
Observamos mientras tomamos el tiempo y a los 5.5 minutos la solución se torno de color azul.
Estosignifica que el tiosulfato fue consumido y el yodo formo un complejo con el almidon (yodo-almidon)
Repetimos nuevamente el procedimiento, la temperatura ambiente registradafue de 21.2°C
El tiempofina lluego del agregado de H2O2 fue de 5 minutos 43seg.
Calculemos el promedio de tiempo y fue de 336.3seg.
Buffer = = 0.01
HAc + H2O Ac- + H3O+
i) 0.01...