QCA MODELOS ESTRUCTURA Y TEORIA

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
La estructura de los átomos es la pieza clave del comportamiento químico de los elementos. Para conocerla los científicos utilizan la información que se obtiene de experimentos que estudian cómo se comporta la materia al hacerla interaccionar con la energía. El átomo se compone de tres partículas subatómicas: el protón, el electrón y el neutrón. Protones y neutrones sedisponen enla región central dando lugar al núcleo del átomo, mientras que los electrones giran alrededor de este centro en regiones bien definidas. Muchas de las propiedades físicas de los átomos, como masa, densidad o capacidad radiactiva se relacionan con el núcleo. Por el contrario, del arreglo de los electrones en la periferia del átomo dependen propiedades químicas, como la capacidad paraformar compuestos con átomos de otros elementos.Así mismo, algunas propiedades físicas de los elementos y compuestos, como el punto de fusión y de ebullición, el color o la dureza, están determinadas en gran parte por la cubierta externa de electrones. Al describir un elemento químico se mencionan algunas de sus propiedades,entre las que se encuentra el número atómico, el número de masa y la masaatómica.
Número atómico (Z)
El número atómico indica el número de protones presentes en el núcleo y se representan con la letra Z. Dado que la carga de un átomo es nula, el número de protones debe ser igual al número de electrones, por lo que Z también indica cuántos electrones posee un átomo. Por ejemplo, el átomo de hidrógeno, el más sencillo que se conoce, tiene un núcleo compuesto por un protónque es neutralizado por un electrón orbitando alrededor. De esta manera su número atómico es Z= 1. Debido a que el número atómico se puede determinar experimentalmente, es posible determinar si una sustancia dada es o no un elemento puro, pues en un elemento todos los átomos deben tener el mismo.
Número de masa (A)
El número de masa o número másico se representa con la letra A y hace referencia alnúmero de protones y neutrones presentes en el núcleo. La masa del átomo está concentrada en el núcleo y corresponde a la suma de la masa de los protones y los neutrones presentes, dado que la masa de los electrones es despreciable en relación con la masa nuclear, el número másico también es un indicador indirecto de la masa atómica. Consideremos el siguiente ejemplo: el elemento sodio contiene 11protones y 12 neutrones en su núcleo. Esto signifi ca que Z es igual a 11 y A es igual a 23, es decir, la suma de 11 protones y 12 neutrones. El número de neutrones presente suele representarse con la letra N.
Z = 11; N = 12 A = N + Z, es decir, A = 12 11 = 23
Isótopos
Son átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen el mismo número de protones (número atómico Z), pero difieren enel número de neutrones (número de masa A). Muchos elementos presentan isótopos, por ejemplo el oxígeno en estado natural es una mezcla de isótopos, en la cual, el 99,8% corresponde a átomos con A =16 (Z = 8 y N = 8), el 0,037% poseen A = 17 (Z = 8 y N = 9) y el 0,204% esta representado por átomos con A = 18 (Z = 8 y N =10). Esta situación se representa escribiendo el símbolo del elemento ycolocando al lado izquierdo, el número de masa (A) del isótopo como un supraíndice y el número atómico (Z) como un subíndice.
Isobáros
Existen átomos de elementos diferentes, con características propias, que poseen isótopos con el mismo número de masa (A). A estos elementos se les da el nombre de isóbaros y son comunes en elementos radiactivos.Como ejemplos podemos nombrar: calcio yargón, hierro ycobalto, estaño y telurio.


LOS MODELOS ATÓMICOS
Una vez descubierta la existencia de partículas positivas y negativas como partículas componentes de los átomos,era preciso explicar cómo se estructuraban para formarlos. Los científicos proponían diversos modelos que intentaban explicar la composición de los átomos. Entre los modelos más destacados están:
Modelo atómico de Thomson
En 1904, Joseph...