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Química General y Orgánica QUI060


Guía N°1

Guía de fuerzas intermoleculares, propiedades de los líquidos y enlaces

1. Mencione y explique los tipos de fuerzas intermoleculares que hayentre las moléculas en cada una de las siguientes especies: a) benceno (C6H6), b) CH3Cl, c) PF3, d) CS2.

2. El éter dietílico tiene un punto de ebullición de 34.5 °C, y el 1-butanol tiene un punto deebullición de 117 °C (átomos de carbono de color negro, átomos de hidrógeno de color blanco y átomos de oxígeno de color rojo):

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Los dos compuestos tienen el mismo tipo ynúmero de átomos. Explique por qué son distintos sus puntos de ebullición.

3. ¿Cuál de los siguientes líquidos tiene mayor tensión superficial: etanol (C2H5OH) o éter dimetílico (CH3OCH3)?Explique.

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Etanol dimetil éter











4. ¿Cuál es la viscosidad del etilenglicol respecto del etanol y glicerol? Fundamente.

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Glicerol etilenglicol etanol

5. ¿Por qué la viscosidad de un líquido disminuye a medida que aumenta la temperatura?Explique.

6. Nombre los tipos de fuerzas de atracción que se deben vencer para que: a) el amoniaco líquido hierva, b) el fósforo sólido (P4) se funda, y c)el CsI se disuelva en HF líquido.

7. ¿Quéson los electrones de valencia?¿cuantos electrones de valencia tiene un átomo de C?

8. Establezca la distinción entre enlace iónico y covalente.

9. Basándose en las posiciones de lossiguientes pares de elementos en la tabla periódica, prediga si el enlace entre ellos sería iónico o covalente. Justifique su respuesta.



a) Ba y S b) P y O c) Cl y F d) Li y I e) Si y Br


f)Mg y F




Clasifique los siguientes compuestos como iónicos o covalentes:



a) CaSO4 b) SO3 c) KNO3 d) NiCl2 e) H2CO3 f) NCl3 g) Li2O h) H3PO4 i)...