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Materia: Fundamentos de Procesos Industriales
Taller semana 4

4.49 Metano y oxígeno reaccionan en presencia de un catalizador para dar formaldehido. En una reacción paralela, el metano seoxida a dióxido de carbono y agua.
La alimentación del reactor contiene cantidades equimolares de metano y oxígeno. Suponga como base una alimentación de 100 mol/s.
a. Dibuje el diagrama de bloques.Use el análisis de grados de libertad para determinar cuantas variables deben especificarse para calcular los valores de las variables restantes.



F1=100 mol/sO2=50% CH4
Ch4=50% O2HCHO
H2OCO2


GRADOS DE LIBERTAD
NVI 7+2
NBI -5
NCC -1
NFC -1
RA 0
Total =2



b. Plantee el sistema de ecuaciones que se deberesolver en termino de los avances de reacción.
= 50-reaccion1-reaccion2
= 50-reaccion1-2reaccion2
reaccion1
4. reaccion1+2reaccion2
5.reaccion2


c. La fracción de conversión delmetano es 0.90 y la fracción de rendimiento de formaldehido es 0.855. Calcule la composición molar de la corriente de salida del reactor y la selectividad de producción de formaldehido en relacióncon la producción de dióxido de carbono.
%Conversión = = 90%


Rendimiento= =0.855


-De la ecuación 3: Reacción1= 42.75
-De la ecuación 1: Reemplazando
=50-reaccion1-reaccion2

reaccion2= 50-42.75-5

Reacción 2=2.25
-De la ecuación 2: = 50-reaccion1-2reaccion2


-De la ecuación 4 : 42.75+2(2.25)


-De la ecuación 5:...