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Practica 6.a – Propiedades y tipos de enlace.
Complete la siguiente tabla de acuerdo con las observaciones de la práctica.
Sustancia Conductividad Solubilidad en H20 Solubilidad en CH2Cl2 Punto de fusión Tipo de enlace Fuerzas Intermole-
culares
Cloruro de metileno 0 NO SI COVALENTE DIPOLO-DIPOLO
Cloruro de sodio +
SI NO ALTO IONICO Glucosa 0 SI SI BAJO COVALENTE Puentes de H
Hierro ++NO NO ALTO METALICO Magnesio ++ NO NO ALTO METALICO Nitrato de potasio + SI NO BAJO COVALENTE DIPOLO-DIPOLO
Parafina 0 NO NO BAJO COVALENTE FUERZAS DE LONDON
Sulfato cúprico ++ SI NO ALTO COVALENTE DIPOLO-DIPOLO
Tolueno 0 NO NO COVALENTE FUERZAS DE LONDON
Agua + SI NO COVALENTE Puentes de H
De lo analizado en la práctica ¿Qué podría esperarse en cuanto a la conductividad, solubilidad y puntosde fusión de compuestos como CO2, AgCl y Cr?
CO2, es un compuesto es estado gaseoso a temperatura ambiente, por lo que, podemos decir que su punto de fusión es bajo, no es conductor ya que es una molécula polar y si es soluble en agua, pero no en cloruro de metileno.
AgCl, es un compuesto es estado sólido a temperatura ambiente, se forma mediante enlace iónico por lo que su punto de fusiónserá alto, es soluble en agua, pero no en cloruro de metileno, respecto a su conductividad es conductor cuando esta disuelto en agua pero no en estado sólido.
Cr, formado por enlace metálico, por lo que su punto de fusión será alto, no será soluble en agua ni en cloruro de metileno, y será un gran conductor, ya que es un metal.
Práctica 6.b- Gases: Método Victor – Meyer
Completa la siguiente tablacon los datos experimentales, asignando unidades a las diferentes magnitudes.
Experiencia p ( atm ) T ( K ) V0 ( mL ) Vf ( mL ) ∆V ( mL ) Masa acetona (g) Masa Molar (g/mol)
1 1,0079 294,15 20,02 39,6 19,5 0,046 56,4
2 1,0079 294,15 20,3 44 23,7 0,056 56,5
3 1,0079 294,15 9,8 31,8 22 0,053 57,6
No nos piden la masa de acetona, pero como es importante para calcular lamasa molar la introduzco en la tabla de datos.
A modo de ejemplo, muestre los cálculos realizados para uno de los experimentos, asignando unidades a las distintas magnitudes que intervengan.
Práctica 7. Calor de Neutralización.
1. Dibuje en cuatro gráficas las curvas temperatura frente a tiempo para la estabilización (antes de la mezcla) y el calentamiento (después de la mezcla) en los siguientescasos:
En una misma gráfica, cada experimento con el agua fría, el agua caliente y su mezcla.
Tiempo(s) Tfría Tcaliente Tmezcla
0 19,12 22 20,55
20 19,07 22,49 20,84
40 18,9 22,5 20,94
60 18,78 22,53 20,94
80 18,61 22,55 20,98
100 18,48 22,6 20,99
120 18,54 22,73 20,99
140 18,57 22,89 160 18,54 23,15 180 18,54 23,15
Si miramos la grafica, al ajustarla por mínimos cuadrados nos damoscuentas de que las mediciones están mal hechas, por tanto podemos descartar estas mediciones para realizar los cálculos. En el ejercicio dos los haremos y nos daremos cuenta que el CSC que obtenemos no tiene sentido.
Tiempo(s) Tfría Tcaliente Tmezcla
0 20,12 23,63 21,54
20 20,04 23,75 21,62
40 19,91 23,86 21,71
60 19,86 23,92 21,79
80 19,79 24,05 21,85
100 19,7 24,19 21,9
120 19,63 24,3121,9
140 19,55 24,43 160 19,49 24,65 180 19,49 24,77 200 24,85
En comparación con los datos anteriores estos están tomados mejor, y se aprecia en la representación y en el ajuste de mínimos cuadrados, por lo que podemos anticipar que utilizaremos estos datos para calcular el CSC, en el ejercicio dos.
Cada neutralización, registrando las temperaturas antes y después del mezclado.
Datos deneutralización del ácido CH3COOH con la base NaOH.
Tiempo(s) Tacido Tbase Tmezcla
0 20,32 20,31 22,65
20 20,27 20,28 22,73
40 20,25 20,26 22,82
60 20,22 20,24 22,89
80 20,22 20,21 22,96
100 20,21 22,96

Datos de neutralización del ácido HCl con la base NaOH.
Tiempo(s) Tacido Tbase Tmezcla
0 20,81 20,82 23,18
20 20,79 20,78 23,21
40 20,75 20,74 23,28
60 20,72 20,7 23,34
80 20,69 20,7...