QG 013 Gases Y Estequiometr A II

GASES Y
ESTEQUIOMETRIA II
QF - PS Tito Magno Segura Vílchez

Ley de Dalton o de las Presiones Parciales
“En una mezcla de gases, la presión total es igual a la
suma de las presiones parciales de losgases que la
conforman”

PT(Total) = P1 + P2 + P3 + …

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Problema
Dos recipientes de un litro se conectan por medio de una
válvula cerrada. Un recipiente contienenitrógeno a una
presión de 400 mm Hg y el segundo contiene oxígeno a
una presión de 800 mm Hg. Ambos gases están a la misma
temperatura. ¿Qué sucede cuando se habré la válvula ?
Solución
Suponiendo queno hay cambio de la temperatura del sistema cuando
los gases se difunden y se mezclan uno con otro y que los gases no
reaccionan, entonces la presión final total será igual a la suma de las
presionesparciales de los dos gases :

PT(Total) = P1 + P2 + P3 + …
P T = P [N2] + P [O2]
P T = 400 mm Hg + 800 mm Hg
P T = 1200 mm Hg
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Presión Parcial
Es la presiónindividual que cada gas ejerce en una mezcla.
Es directamente proporcional a su número de moles (n).

P1

PT
=

n1

nT

P1 = Presión Parcial
PT = Presión Total
n1 = Moles Parciales
nT = Moles Totales: nT = n1+ n2 + n3 + …

n 1 . PT
P1 =
nT
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Fracción Molar (fm)
En la relación de Moles Parciales a Moles Totales en una
mezcla de gases.

n1
fm1 =
nT
n1 = Moles Parciales
nT= Moles Totales: nT = n1 + n2 + n3 + …

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Propiedad de la suma de las Fracciones Molares
La suma de las Fracciones Molares es igual a la unidad

fm1 + fm2 + fm3 + … =1
fm 1, fm 2 , fm 3 = Fracciones Molares de los componentes

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Relación entre la Presión Parcial y la Fracción Molar
La Presión parcial de un componente de la Mezclaes
directamente proporcional a su fracción molar y a la
Presión Total de la Muestra.

P1 = fm1 . PT
P1 = Presión Parcial
fm1 = Fracción Molar
PT = Presión Total

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