Qg II






























RESULTADOS:

Tabla I. Normalización de NaOH
Reacción: HFt- + OH- Ft2- + H20
No. de muestra
Masa de biftalato depotasio(g)
Cantidad de biftalato(HFt-) (mol)
Cantidad de NaOH que reaccionó (mol)
Volumen de NaOH consumido (L)
Concentración de NaOH (M)
1
0.15
7.34x10-4
7.34x10-4
9.4x10-3
0.078
2
0.15
7.34x10-47.34x10-4
8.4x10-3
0.087
3
0.15
7.34x10-4
7.34x10-4
8.7x10-3
0.084




Promedio=
0.083

Reacción: HFt- + OH- Ft2- + H20
No. de muestra
Masa debiftalato de potasio(g)
Cantidad de biftalato(HFt-) (mol)
Cantidad de NaOH que reaccionó (mol)
Volumen de NaOH consumido (L)
Concentración de NaOH (M)
*1
0.154
7.54x10-4
7.54x10-4
8.1x10-3
0.093
*20.154
7.54x10-4
7.54x10-4
8.6x10-3
0.087
*3
0.155
7.58x10-4
7.58x10-4
8.3x10-3
0.091




Promedio=
0.09
*Tabla I. Normalización de NaOH

*Disoluciones equipo 2 gaveta 34


Ejemplo de cálculos para laobtención de tabla I Y *I:
1.-La masa de biftalato y los mililitros de NaOH se obtuvieron experimentalmente a partir de estos datos obtenemos los moles de los compuestos antes mencionadas y laconcentración de NaOH.



2.-Al obtener los moles de biftalato y con la relación estequiometria de este con la sosa 1:1 podemos obtenerlos moles de sosa.



3.-Para obtener la concentración de NaOH es necesariola definición de molaridad .









Tabla II. Cálculo de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con biftalato.







Tabla II. Cálculo de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOHcon biftalato.
No. de muestra
Masa de biftalato de potasio(g)
Cantidad de biftalato(HFt-) (mol)
Volumen Teórico de NaOH (mL)
*1
0.154
7.54x10-4
7.54
*2
0.154
7.54x10-4
7.54
*3
0.155
7.58x10-4
7.58Ejemplo de cálculos para la obtención de la tabla II Y *II:
Para calcular la cantidad de moles del biftalato:


Para calcular el volumen teórico de sosa comenzamos con una disolución de 0.1M y...