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Laboratorio de Química General II
Práctica No. 2 Determinación de concentraciones
Semestre 2014-2
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Práctica 2. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de
expresarla.
Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar
Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar
PREGUNTA A RESPONDER AL FINAL DELA PRÁCTICA
¿Qué procedimiento experimental se debe realizar para conocer la concentración exacta de una disolución?
¿Cuáles son las expresiones de concentración que se trabajaron en la práctica?

Tarea previa
1. Completar y balancear cada una de las siguientes ecuaciones químicas de neutralización:
a. HCl + NaOH  b. H2SO4 + NaOH  
c. H3Cit + NaOH  
2. Dibujar la estructura de Lewis de cada uno de los tres ácidos
Ácido clorhídrico

Ácido sulfúrico

Ácido cítrico

3. ¿Cuántos mol de iones H+ libera un mol de cada uno de estos ácidos?
Ácidoclorhídrico

_________ mol

Ácido sulfúrico

_________ mol

Ácido cítrico

_________ mol

4. ¿Qué es una alícuota? _____________________________________________________________________
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5. ¿Qué efecto tienen en el medio ambiente las sales de sodio que se forman al neutralizar los ácidos utilizados
enesta práctica? _________________________________________________________________________
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6. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar 10 mL de HCl 0.1 M? ______________________
7. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 Mse requiere para neutralizar todos los protones de 10 mL de una disolución de
H2SO4 0.1M? ____________________________________________________________________________
8. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones de 10 mL de una disolución de
H3Cit 0.1 M? ____________________________________________________________________________
9. ¿Cómo se definen lassiguientes expresiones de concentración:
% m/m: ________________________________________________________________________________
% v/v: _________________________________________________________________________________
% m/v: ________________________________________________________________________________
10. ¿Cuál es la concentración en % m/v de una disolución de HCl al 37 % m/m cuya densidad es 1.18g/mL?
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11. Una disolución que contiene 30 g de HCl por cada 100 g de disolución ¿es 30 % m/m ó 30 % p/p? ________
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Práctica No. 2 Determinación de concentraciones
Semestre2014-2
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12. ¿Cuál es la concentración en % m/v de una disolución 2 M de HCl? _________________________________

Introducción
Se dice que una disolución es 1 M cuando contiene un mol de soluto en un litro de disolución, sin importar la
naturaleza del soluto. En cambio se dice que una disolución es 1 N siésta contiene un equivalente de soluto en
un litro de disolución.
En el caso de los ácidos, un mol de ácido puede tener una o más moles de hidrógenos ácidos que pueden
reaccionar. Así, una solución 1 M de un ácido como el sulfúrico, contiene un mol de moléculas de H2SO4 y dos
moles de átomos de hidrógeno, o dos equivalentes de partículas H+ que se neutralizarán en una reacción ácidobase. Para...