QI P2

LABORATORIO DE QUÍMICA
INDUSTRIAL
PRACTICA #2
CAPACIDAD CALORÍFICA Y CALOR DE
NEUTRALIZACIÓN

Tipos de reacciones
• Reacción Exotérmica
– Reacciones en las que se libera energía• Reacción Endotérmica
– Reacciones en las que se absorbe energía

Calorimetría
• En el laboratorio, los cambios de calor de los
proceos físicos y químicos se miden con uncalorímetro

Ley cero de la Termodinámica
• Dos sistemas separados en equilibrio térmico
con un tercer sistema están en equilibrio entre
si.

• Calor específico (c)
– Es la cantidad de calorque se requiere para elevar
1oC la temperatura de un gramo de sustancia.

• Capacidad calorífica (C)
– Es la cantidad de calor que se requiere para elevar
1oC la temperatura de unadeterminada cantidad
de sustancia.

Propiedad
extensiva

Propiedad
intensiva

Calor específico de algunas sustancias
Sustancia
Al
Au
C (grafito)
C (diamante)
Cu
Fe
Hg
H2O
C2H5OH(etanol)

Calor específico (J/goC)
0.900
0.129
0.720
0.502
0.385
0.444
0.139
4.184
2.460

Convención para Q

sistema
Q(+)

Q(-)

Balance energético

Calorimetría a presiónconstante
• Un dispositivo más sencillo que un calorímetro a
volumen constante es un calorímetro a presión
constante.
• Este dispositivo mide el efecto del calor de una gran
cantidad dereacciones, como neutralizaciones ácidobase y calores de dilución y disolución.
• Debido a que la presión es constante, el cambio de
calor para el proceso es igual al cambio deentalpía.

Calor
sensible

• El término calor de reacción puede aplicarse
en forma a general para cualquier proceso
químico, pero si se trata de una reacción de
neutralizaciónácido-base, o una combustión
los términos correctos son “calor o entalpía de
neutralización” y “calor o entalpía de
combustión”. (reacciones exotérmicas)

Para nuestra práctica