qimica
Páginas: 4 (766 palabras)
Publicado: 13 de junio de 2013
TAREA DE QUÍMICA GENERAL
1. Elaborar un organizador para explicar la división de la Ciencia Química.
2. ¿Cómo se distribuirían los átomos en un sólido, en un líquido y en un gas?
3. ¿En quéunidades se mide la masa de los átomos? ¿Qué partículas atómicas son consideradas como U.M.A.? Cuál es la equivalencia en gramos de un U.M.A. dar la correspondiente explicación.
4. Explicar por qué elelectrón no es considerado como U.M.A.?
5. ¿Por qué se considera que los neutrones tienen una carga igual a cero? Explicar.
6. ¿Qué diferencia encuentra entre los elementos metálicos y nometálicos?
7. ¿Por qué determinados elementos tienen propiedades semejantes?
8. ¿Qué indican los grupos y períodos de la tabla periódica?
9. ¿Qué utilidad tiene la tabla periódica y cuál es suorganización o estructura?
10. ¿Qué diferencia hay entre número de oxidación y valencia?
11. ¿Qué diferencia hay entre afinidad electrónica y potencial de ionización?
12. ¿Cómo se explica que el hidrógenoesté ubicado en el grupo IA de la tabla periódica?
13. Explicar el aumento del radio atómico de los elementos en un grupo y en un período de la tabla periódica de los elementos.
14. ¿En qué consiste laLey Periódica?
15. ¿Cuál es la regla del octeto?
16. Definir : a) ión b) catión c) anión
17. Escribir la configuración electrónica del átomo de cloro y del ión cloruro.
18. Localizar en laTabla Períodica de los Elementos, el elemento de número atómico 48 y cuya distribución electrónica es: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10
19. ¿Qué es enlace covalente y que es enlace iónico? Citarejemplos.
20. ¿Qué es enlace metálico? Citar ejemplos
21. Colocar las siguientes moléculas por orden creciente de su polaridad: HBr, HF, HI, y HCl. Justificar su respuesta.
22. Al comparar dosmoléculas muy similares como CO2 y SO2 se observa que en la primera el momento polar es cero mientras que en la segunda no ; justifique su respuesta en forma razonada.
23. A partir de las...
1. Elaborar un organizador para explicar la división de la Ciencia Química.
2. ¿Cómo se distribuirían los átomos en un sólido, en un líquido y en un gas?
3. ¿En quéunidades se mide la masa de los átomos? ¿Qué partículas atómicas son consideradas como U.M.A.? Cuál es la equivalencia en gramos de un U.M.A. dar la correspondiente explicación.
4. Explicar por qué elelectrón no es considerado como U.M.A.?
5. ¿Por qué se considera que los neutrones tienen una carga igual a cero? Explicar.
6. ¿Qué diferencia encuentra entre los elementos metálicos y nometálicos?
7. ¿Por qué determinados elementos tienen propiedades semejantes?
8. ¿Qué indican los grupos y períodos de la tabla periódica?
9. ¿Qué utilidad tiene la tabla periódica y cuál es suorganización o estructura?
10. ¿Qué diferencia hay entre número de oxidación y valencia?
11. ¿Qué diferencia hay entre afinidad electrónica y potencial de ionización?
12. ¿Cómo se explica que el hidrógenoesté ubicado en el grupo IA de la tabla periódica?
13. Explicar el aumento del radio atómico de los elementos en un grupo y en un período de la tabla periódica de los elementos.
14. ¿En qué consiste laLey Periódica?
15. ¿Cuál es la regla del octeto?
16. Definir : a) ión b) catión c) anión
17. Escribir la configuración electrónica del átomo de cloro y del ión cloruro.
18. Localizar en laTabla Períodica de los Elementos, el elemento de número atómico 48 y cuya distribución electrónica es: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10
19. ¿Qué es enlace covalente y que es enlace iónico? Citarejemplos.
20. ¿Qué es enlace metálico? Citar ejemplos
21. Colocar las siguientes moléculas por orden creciente de su polaridad: HBr, HF, HI, y HCl. Justificar su respuesta.
22. Al comparar dosmoléculas muy similares como CO2 y SO2 se observa que en la primera el momento polar es cero mientras que en la segunda no ; justifique su respuesta en forma razonada.
23. A partir de las...
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