qimica

2.2.3 Energía de ionización.
La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un 
átomo en estado gaseoso. 

Elpotencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, Julios o en kilo Julios por mol (kJ/mol).
1 eV = 1,6 × 10-19 C × 1 V = 1,6 × 10-19 J


2.2.4 Afinidad electrónica.
La afinidadelectrónica es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de -1. Si la energía no es absorbida, sino liberada en el proceso, laafinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor,tanto más negativa será la afinidad electrónica. De este modo, el flúor es el elemento que con mayor facilidad adquiere un electrón adicional, mientras que el mercurio es el que menos.

2.2.5 Número deoxidación.

Número de oxidación o estado de oxidación, es el número de electrones que gana o pierde un elemento cuando se combina para adquirir la configuración de un gas noble inmediato.

2.2.6Electronegatividad.
La electronegatividad, es una medida relativa del poder de atracción de electrones que tiene un átomo cuando forma parte de un enlace químico. Su unidad es el pauling ya que fueLinus C. Pauling quien estableció esta escala. En un grupo la electronegatividad disminuyede arriba hacia abajo y en un período aumenta de izquierda a derecha.Así, el elemento más electronegativo esel flúor (4.0), le sigue el oxígeno (3.5), luego el cloro (3.0), etcétera.
Variación de Electronegatividades en Grupos y Período de la tabla periódica.


2.3 Aplicación: Impacto económico oambiental de algunos elementos.
Plata.
La plata es un metal blanco, no es duro. Se encuentra en forma nativa, generalmente en las rocas cuarzosa, pero en pequeñas cantidades. Es el mejor conductor del...