Qimica

2. Quimica:

Átomo más ligero: hidrógeno.
Temperatura de fusión más baja: helio (-270 °C).
Temperatura de ebullición más baja: helio (-269 °C)
Temperatura de fusión más elevada: carbono en forma de grafito, el material utilizado en las minas de los lápices (3.730 °C). Temperatura de ebullición más elevada: tungsteno (5.930 °C).
Elemento de menor densidad: hidrógeno.
Elementos demayor densidad: iridio y osmio.
Mejor conductor de la electricidad: plata (le sigue el cobre).
Peor conductor de la electricidad: azufre.
Elemento más duro: carbono en forma de diamante.
Elemento más blando: carbono en forma de grafito.
Elemento más común en la Tierra: hierro.
Elemento más común en el aire: nitrógeno.
Elemento más común en el universo: hidrógeno.
Número aproximado deátomos en el universo: 10.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.
000.000.000.000.000.000.000.000.000, es decir, 1 seguido de 76 ceros.

Fisica:

La temperatura máxima producida por el hombre fue de 510.000.000 °C en el Princeton Plasma Physics Laboratory en 1994. ¡Eso supone más de treinta veces el calor que el núcleo solar!
La temperatura más baja posible es de-273,15 °C, cuando todo movimiento atómico y molecular se detiene. En 1993, en el Low Temperature Laboratory, en la Universidad de Tecnología de Helsinki, se obtuvo la temperatura más baja posible: 280 trillonésimas de grado, en el núcleo de un átomo.
4.Ventajas y funciones del boro: El boro ayuda a regular el uso del cuerpo del calcio, del fósforo, y del magnesio. Durante experimentos en launiversidad de Rutger, fue descubierto que la tarea principal de este mineral era controlar crecimiento de la célula. Realza la función del cerebro, promueve vigilancia, y desempeña un papel en cómo el cuerpo utiliza energía de las grasas y de las azúcares. La mayoría de la gente no es deficiente en boro. La memoria y la función del cerebro se pueden mejorar con boro. Ayuda así a preveniranormalidades en crecimiento.
Reactividad: En sus compuestos, el boro actúa como un no metal, pero difiere de ellos en que el boro puro es un conductor eléctrico, como los metales y como el grafito (carbono). Al rojo, se combina directamente con el nitrógeno para formar nitruro de boro (BN), y con el oxígeno para formar óxido de boro (B2O3). Con los metales forma boruros, como el boruro de magnesio (Mg3B2).Más extraordinaria es la anómala similitud de los hidruros de boro a los compuestos correspondientes de silicio y el carbono. Existen varios hidruros de boro conocidos con el nombre genérico de boranos, todos ellos tóxicos y de olor muy desagradable. En los ensayos a la llama produce una coloración verde característica.
Características principales: El boro es un elemento con vacanteselectrónicas en el orbital; por ello presenta una acusada apetencia de electrones, de modo que sus compuestos se comportan a menudo como ácidos de Lewis, reaccionando con rapidez con sustancias ricas en electrones.[2][]
Entre las características ópticas de este elemento, se incluye la transmisión de radiación infrarroja. A temperatura ambiente, su conductividad eléctrica es pequeña, pero es buen conductor dela electricidad a alta temperatura. Este metaloide tiene la más alta resistencia a la tracción entre los elementos químicos conocidos; el material fundido con arco tiene una resistencia mecánica entre 1.600 y 2.400 MPa. El nitruro de boro, un aislante eléctrico que conduce el calor tan bien como los metales, se emplea en la obtención de materiales tan duros como el diamante. El boro tiene ademáscualidades lubricantes similares al grafito y comparte con el carbono la capacidad de formar redes moleculares mediante enlaces covalentes estables.
Número atómico: 5
Valencia: 3
Estado de oxidación: +3
Electronegatividad: 2,0
Radio covalente (Å : 0,82
Radio iónico (Å): 0,20
Radio atómico (Å): 0,98
Configuración electrónica: 1s22s22p1
Primer potencial de ionización (eV): 8,33
Masa...