Qm ensayo
Páginas: 6 (1380 palabras)
Publicado: 7 de diciembre de 2011
MINI ENSAYO DE QUÍMICA Nº 2
TEMA: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos.
|1 |Número atómico [pic] |2 |
|H | |He|
|1,0 |Masa atómica [pic] |4,0 |
|3 |4 |5 |6 |7 |8 |9 |10 |
|Li |Be |B |C |N |O |F |Ne |
|6,9 |9,0 |10,8 |12,0 |14,0 |16,0 |19,0 |20,2 |
|1 |12 |13|14 |15 |16 |17 |18 |
|Na |Mg |Al |Si |P |S |Cl |Ar |
|23,0 |24,3 |27,0 |28,1 |31,0 |32,0 |35,5 |39,9 |
|19 |20 | |
|K |Ca ||
|39,1 |40,0 | |
1. De acuerdo con la siguiente configuración electrónica condensada para un elemento
[Ar] 4s2 3d3
Se confirma que el elemento
A) es un metal.
B) es diamagnético.
C) tiene 23 electrones.
D) pertenece al periodo 3.
E) posee 3 electrones devalencia.
2. Un elemento del periodo 4 y grupo VI-B
A) tiene 26 electrones.
B) es un elemento anfígeno.
C) se estabiliza adoptando carga -2.
D) tiene configuración externa ns2p4
E) presenta 6 electrones desapareados.
3. ¿Cuántos electrones desapareados en el nivel de valencia presenta un elemento que pertenece a la familia de los térreos?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4E) 5
4. Al comparar al elemento sodio (Na) con el elemento magnesio (Mg), se verifica que ambos
I) sólo presentan número de oxidación positivo.
II) son átomos paramagnéticos.
III) tienen la misma cantidad de niveles energéticos.
Es(son) correcta(s)
A) sólo II.
B) sólo III.
C) sólo I y II.
D) sólo I y III.
E) sólo II y III.5. A mayor carga nuclear efectiva (Zef) en un átomo
A) mayor radio atómico.
B) menor volumen atómico.
C) mayor electropositividad.
D) menor potencial de ionización.
E) mayor carácter metálico.
6. Si un elemento representativo se estabiliza adoptando carga -3, entonces es seguro que
I) tiene carácter no-metálico.
II) pertenece al grupo V-A.III) presenta 3 electrones desapareados.
Es(son) correcta(s)
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo I y II.
D) sólo II y III.
E) I, II y III.
7. Después del Flúor, el elemento con mayor electronegatividad es el
A) Cloro.
B) Bromo.
C) Oxígeno.
D) Nitrógeno.
E) Azufre.
8. Los electrones de valencia en un átomo
A) son los más cercanosal núcleo.
B) permiten conocer su periodo.
C) son los de menor energía.
D) son útiles para determinar el radio.
E) indican su comportamiento químico.
9. El elemento Neón (Ne)
I) tiene mayor potencial de ionización que el Cloro (Cl).
II) es más electronegativo que el Argón (Ar).
III) es menos estable electrónicamente que el Helio (He).Es(son) correcta(s)
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo II y III.
E) I, II y III.
10. ¿A qué grupo del sistema periódico pertenece el elemento Hierro (26Fe)?
A) II-A
B) II-B
C) VI-A
D) VI-B
E) VIII-B
11. El elemento con el mayor radio atómico del sistema periódico es el
A) Helio.
B) Cloro.
C) Oxígeno.
D) Francio....
TEMA: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos.
|1 |Número atómico [pic] |2 |
|H | |He|
|1,0 |Masa atómica [pic] |4,0 |
|3 |4 |5 |6 |7 |8 |9 |10 |
|Li |Be |B |C |N |O |F |Ne |
|6,9 |9,0 |10,8 |12,0 |14,0 |16,0 |19,0 |20,2 |
|1 |12 |13|14 |15 |16 |17 |18 |
|Na |Mg |Al |Si |P |S |Cl |Ar |
|23,0 |24,3 |27,0 |28,1 |31,0 |32,0 |35,5 |39,9 |
|19 |20 | |
|K |Ca ||
|39,1 |40,0 | |
1. De acuerdo con la siguiente configuración electrónica condensada para un elemento
[Ar] 4s2 3d3
Se confirma que el elemento
A) es un metal.
B) es diamagnético.
C) tiene 23 electrones.
D) pertenece al periodo 3.
E) posee 3 electrones devalencia.
2. Un elemento del periodo 4 y grupo VI-B
A) tiene 26 electrones.
B) es un elemento anfígeno.
C) se estabiliza adoptando carga -2.
D) tiene configuración externa ns2p4
E) presenta 6 electrones desapareados.
3. ¿Cuántos electrones desapareados en el nivel de valencia presenta un elemento que pertenece a la familia de los térreos?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4E) 5
4. Al comparar al elemento sodio (Na) con el elemento magnesio (Mg), se verifica que ambos
I) sólo presentan número de oxidación positivo.
II) son átomos paramagnéticos.
III) tienen la misma cantidad de niveles energéticos.
Es(son) correcta(s)
A) sólo II.
B) sólo III.
C) sólo I y II.
D) sólo I y III.
E) sólo II y III.5. A mayor carga nuclear efectiva (Zef) en un átomo
A) mayor radio atómico.
B) menor volumen atómico.
C) mayor electropositividad.
D) menor potencial de ionización.
E) mayor carácter metálico.
6. Si un elemento representativo se estabiliza adoptando carga -3, entonces es seguro que
I) tiene carácter no-metálico.
II) pertenece al grupo V-A.III) presenta 3 electrones desapareados.
Es(son) correcta(s)
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo I y II.
D) sólo II y III.
E) I, II y III.
7. Después del Flúor, el elemento con mayor electronegatividad es el
A) Cloro.
B) Bromo.
C) Oxígeno.
D) Nitrógeno.
E) Azufre.
8. Los electrones de valencia en un átomo
A) son los más cercanosal núcleo.
B) permiten conocer su periodo.
C) son los de menor energía.
D) son útiles para determinar el radio.
E) indican su comportamiento químico.
9. El elemento Neón (Ne)
I) tiene mayor potencial de ionización que el Cloro (Cl).
II) es más electronegativo que el Argón (Ar).
III) es menos estable electrónicamente que el Helio (He).Es(son) correcta(s)
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo II y III.
E) I, II y III.
10. ¿A qué grupo del sistema periódico pertenece el elemento Hierro (26Fe)?
A) II-A
B) II-B
C) VI-A
D) VI-B
E) VIII-B
11. El elemento con el mayor radio atómico del sistema periódico es el
A) Helio.
B) Cloro.
C) Oxígeno.
D) Francio....
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