QM11 05 Termodinámica I 2015

Ejercicios PSU

1.

“En un sistema, la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma”, en otras palabras, la
energía del universo siempre se mantiene constante.



El texto anterior corresponde a un(a)
A) ley.
B) teoría.
C) hipótesis.

2.



D) conclusión.
E) problema.

La siguiente reacción


CO + H2O → CO2 + H2
puede clasificarse como
A) endotérmica.
B) exotérmica.
C)endergónica.

3.

∆H = −78 kcal/mol

Programa Electivo Ciencias Básicas

Nº

Química

GUÍA PRÁCTICA
Termodinámica I: conceptos
básicos y tipos de reacción

D) exergónica.
E) catalítica.

¿Cuál de los ejemplos dados a continuación constituye un cambio físico?






Ebullición de agua
Incendio forestal
Baranda oxidada
Combustión de gas
Incineración de hojas

GUICEL005QM11-A15V1

A)
B)
C)
D)
E)

Cpech1

Ciencias Básicas Electivo Química
4.

¿Cuál(es) de las reacciones dadas a continuación se clasifica(n) como endotérmica(s)?
I) C (grafito) + O2 (g)
II) 2H2 + O2
III) CH4 + 2O2
A)
B)
C)

5.

7.

¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) correcta(s) con respecto a las reacciones
exotérmicas?
I)
II)
III)

El calor contenido en los reactantes es mayor que el de los productos.Presentan un ∆H negativo.
Se libera energía calórica durante el proceso.

A)
B)
C)

Solo I
Solo II
Solo III

D)
E)

Solo I y III
I, II y III

Un instrumento muy utilizado para medir las variaciones de energía y la entalpía en una reacción
química se denomina
D) manómetro.
E) colorímetro.

La variación de la energía interna dentro de una reacción, que ocurre a presión y volumen
constantes,se conoce como
A)
B)
C)
D)
E)

2

Solo I y II
I, II y III

de formación de sustrato.
de desaparición de reactantes.
limitante de la reacción.
donde se consume el catalizador.
de formación de enlaces.

A) calorímetro.
B) espectrómetro.
C) termómetro.
8.

D)
E)

∆H = -94,1 kcal/mol
∆H = -133,0 kcal/mol
∆H = +79,0 kcal/mol

La energía de activación, fundamental para todo proceso químico, sepuede asociar a la etapa
A)
B)
C)
D)
E)

6.

Solo I
Solo II
Solo III

→ CO2 (g)
→ 2H2O
→ CO2 + 2H2O

Cpech

cambio de entropía.
reacción exotérmica.
cambio de entalpía.
reacción endotérmica.
energía de activación.

GUIA PRÁCTICA
9.

Un sistema cerrado es aquel que
A)
B)
C)
D)
E)

intercambia materia y energía con su entorno.
intercambia materia con su entorno.intercambia energía con su entorno.
no intercambia ni materia ni energía con su entorno.
realiza trabajo sobre su entorno.

10. Cuando una variable es considerada una función de estado, podemos esperar que describa
I)
II)
III)

la diferencia entre el estado del sistema al inicio y al final del proceso.
la trasformación para cada momento de la transición al equilibrio.
solo el estado de equilibriodel sistema.

Es (son) correcta(s)
A)
B)
C)

solo I.
solo II.
solo III.

D)
E)

solo I y II.
solo I y III.

11. Con respecto al trabajo, es correcto afirmar que
I)
II)
III)

es una función de estado.
no es función de estado.
depende del camino recorrido.

A)
B)
C)

Solo I
Solo II
Solo III

D)
E)

Solo I y III
Solo II y III

12. La siguiente reacción termodinámica
A + B → C + D +Energía


se puede clasificar como
A) endotérmica.
B) exotérmica.
C) endergónica.
D) exergónica.
E) física.

Cpech

3

Ciencias Básicas Electivo Química
13. Según la primera ley de la termodinámica, la energía
I)
II)
III)

se acaba una vez que se transfiere al entorno.
se transfiere entre el sistema y su entorno.
total de un sistema aislado siempre se conserva.

Es (son) correcta(s)
A)
B)C)

solo I.
solo II.
solo III.

D)
E)

solo I y III.
solo II y III.

14. Un sistema es considerado adiabático cuando es incapaz de intercambiar con el medio
I) materia.
II) calor.
III) trabajo.
Es (son) correcta(s)
A)
B)
C)

solo I.
solo II.
solo III.

D)
E)

solo I y II.
solo II y III.

15. Distintos estados de la materia para una misma sustancia se caracterizarán por siempre...