QMC 3 BALANCE D MATERIA ULTIMO

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS
FACULTAD DE INGENIERÍA

CURSO BÁSICO
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INFORME # 3

1. OBJETIVO GENERAL


Comprobar la ley de conservación de la materia de Lavoisier, tanto en sistemas sin reacción química
como en sistemas con reacción química.

2. OBJETIVOS ESPECIFICOS

 Preparar una solución saturada
 Determinar la cantidad de soluto que no se disuelve
 Determinar la solubilidad de variassustancias en agua
 Realizar operaciones de filtración y secado
 Realizar una reacción química midiendo las cantidades de reactivos introducidos al sistema y de
productos formados, para diferentes cantidades de reactivo.

 Determinar el rendimiento de la reacción

3. FUNDAMENTO TEORICO
Se pueden presentar procesos naturales o artificiales con mayor o menor complejidad, que involucran cambiosaparentes o profundos en la naturaleza íntima de la materia.
Si hablamos de fenómenos que involucran transformaciones de materia y además de trasformaciones materia en
energía, estaremos frente a un proceso más complejo, en estas circunstancias debemos efectuar análisis y balances de
materia y energía.
Cuando se habla solamente de trasformaciones de materia, que pueden ser de carácter físico(aparentemente) o de
carácter químico (permanente), estaremos frente a procesos simples o de menor complejidad, podemos indicar
procesos con reacciones nucleares o trasmutaciones de elementos.
Los procesos simples, como ser: la evaporación, destilación, filtración, mezcla, transformaciones químicas, etc., serán
motivo de nuestro estudio teórico y experimental, para los cuales se requiere efectuar elBALANCE DE MATERIA
como un control del proceso.
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Los balances de materia se basan en la Ley de la Conservación de la materia, enunciada por Lavoissier. La materia no
se crea ni se destruye solo se transforma:

m

ri

i

  m pj
j

De ahí se puede citar varias leyes que intervienen en nuestrotema y éstas son las siguientes:
3.1 Ley de Lavoisier
La ley de conservación de la materia fue enunciada por Antoine Laurent Lavoisier en 1774 de la siguiente manera: LA
MASA DE UN SISTEMA PERMANECE INVARIABLE ANTE CUALQUIER TRANSFORMACION QUE
OCURRA DENTRO DE EL. También se la puede enunciar indicando: LA SUMA DE LA MASA DE LAS
SUSTANCVIAS REACCIONANTES ES IGUAL A LA SUMA DE LA MASA DE LASSUSTANCIAS
RESULTANTES O PRODUCTOS. La expresión matemática de esta ley es la siguiente:
n

n

i 1

i 1

 m(reactivos)   m( productos)
La ley de Lavoisier de una manera mucho más sencilla se la puede expresar de la siguiente manera: EN LA
NATURALEZA, LA MATERIA NO SE CREA NI SE DETRUYE, UNICAMENTE SE TRANSFORMA.
3.2 Ley de las proporciones múltiples.
Enunciada por Jhon Dalton la que afirma, si doselementos forman más de un compuesto, la masa de un elemento que
se combina con una masa fija del otro elemento se encuentra en relaciones expresadas por números enteros sencillos.
3.3 Ley de las proporciones recíprocas.
Enunciada por Jeremías Richter, la que afirma que los pesos de dos elementos que se reaccionan entre sí, según una
relación de números enteros dichos pesos.
3.4 Ley de volúmenes decombinación.
Fue enunciada Gay Lussac que dice que cuando los gases reaccionan químicamente a presión y temperatura constantes.
Sus volúmenes reaccionan entre sí por medio de sus coeficientes estequiométricos.

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3.5 Balance de materia
En toda mezcla homogénea se considera a una determinadasustancia tomada como referencia como sustancia pura,
considerándose al resto como IMPUREZAS; la cantidad porcentual de la sustancia pura con relación a toda la mezcla
homogénea se denomina PUREZA. Así por ejemplo cuando se dice que el permanganato de potasio tiene una pureza
del 90% significa que de 100 g de sustancia. 90 g son de permanganato de potasio puro y los 10 g restantes,
constituyen...