Qmca 2do medio



Unidad I: Soluciones
Son mezclas homogéneas, formadas por un soluto (menos cantidad) y un solvente (mayor cantidad) Ej: Sal en Agua.
Hay 3 tipos de soluciones: Saturadas (máx. soluto);Insaturado (Se puede tener + soluto); Sobresaturada (No se puede más soluto)
Solubilidad: concentración en 100 gr de agua.
U. Físicas: Peso/peso: masa del soluto (gr)en 100 gr de agua.(Msoluto/Msolución x 100)
Masa/Volumen: masa del soluto en 100ml de agua (Msoluto/Vsolución x 100)
Volumen/Volumen: volumen del soluto en 100ml de agua(Vsoluto/Vsolución x 100)
Prop. Químicas
Moralidad: moles de soluto en un litro de solución (Nsoluto/Vsolución= mol/litro)
Molalidad: moles de soluto en un kg de solvente (Nsoluto/Msolución= mol/kg)Fracción Molar: Soluto=moles de soluto/moles de solución
Solvente=moles del solvente/moles de solución
Dilución
Modificación de la concentración de una solución, porel + de Vsolvente
Moles iniciales=finales /Ci x Vi= Cf x Vf
Ejercicios.
1. Una solución se prepara agregando 20g de NaOH, en agua para formar 2 litros de solución. Det. Molaridad
2.Se disuelven 15g de NaCl en 250g de agua. Det. Fracción molar de soluto & solvente.
3. Menciona que datos necesitas para det la molaridad y molalidad.
4. Molaridad de una solución que se preparacon 74g de Ca(OH)2 en 500ml de solución.
5. Det moles presentes en 100ml de solución de CaCl2; 0,5 mol/l.
6. Volumen de una solución de CuSO4- 0,25 molar que contiene 10g de soluto
7. Una solucióncontiene 100g de Al(NO)3 por litro de solución ¿Concentración en mol/l?
8. Se tienen 50g de Pb(NO)3 disueltos en 2.500g de agua ¿Molalidad?





Unidad 2: Propiedades Coligativas
Dependen delnúmero de moléculas de soluto disueltas en una cant de solvente
Elevación del punto de ebullición: Ebullición de un solvente, la presión de vapor se iguala a la presión atmosférica,...