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Actividad de Aplicación
La estequiometria en las reacciones químicas
Recomendaciones para la resolución de los problemas
Lee y analiza el problema
Identifica la información requerida para laresolución
Revisa que la ecuación este balanceada
Se considera que las reacciones ocurren 100%
1. De manera individual, analiza la información del capítulo 2 “Cálculos a partir de ecuacionesquímicas” en las secciones 2.1, 2.2, 2.3, 2.4, y 2.5 del libro Fundamentos de Química (Hein Arena).
2. Sigue las instrucciones del profesor, formen equipos y resuelvan en sus libretas las siguientesactividades.
a) Preguntas de repaso 1, 2 y 3
b) Ejercicios en pares 1,2,3,7,8 y 13
3. Resuelvan los siguientes problemas integradores
Problema 1
De acuerdo con las estadísticas mundiales, lamayoría de los accidentes automovilísticos son ocasionados por el estado de ebriedad de los conductores. El alcohol contenido en las bebidas (etanol) es producto de la fermentación enzimática de los azucaresde las frutas o granos utilizados para su producción. La ecuación que representa el proceso es:
C6H12O6 enzima 2CH6O + 2CO2

Una lata de 355 ml de cerveza, contiene un 4.5% en volumende alcohol que equivale a 15.97 ml alcohol. Si la densidad del alcohol es 0.789 g/ml, ¿Cuántos gramos de azúcar se requieren para elaborar seis latas de cerveza (un six)?

Problema 2
Dentro de losprocesos vitales para mantener el equilibrio entre los seres vivos, esta es la respiración y la fotosíntesis
A) C6H12O6 + O2 CO2 + H2O + Energía
B) CO2 + H2O + luz C6H12O6 +O2

a) Indica cual es la ecuacion representa la respiracion y cual la fontosintesis. Justifica tu resouesta
b) ¿A qué tipo de reacción pertenecen de acuerdo con el intercambio de energía?
c)Balancea las ecuaciones
d) Una planta absorbe agua por su raíz. Si 500 g los utiliza en el proceso de fotosíntesis, ¿Cuántos gramos de O2 producirá?

Problema 3
En una nave espacial, el CO2...